Question

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H₂SO₄和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（　　）
（1）若b=49  则a=18.4  C＞9.2     （2）若b=49  则a=18.4  C＜9.2
（3）若C=9.2  则a＞10  b＞49%    （4）若C=9.2  则a＞10  b＜49%

• A、（1）（3）
• B、（1）（4）
• C、（2）（3）
• D、（2）（4）

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：若b=49，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列方程计算a，结合c=

1000ρω

M

mol/L计算49%的硫酸的浓度；
若C=9.2，根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，硫酸的浓度越大，密度越小，确定混合后溶液的质量与10mL原浓硫酸质量关系，进而确定稀释后溶液质量分数，根据稀释过程中溶质硫酸的质量不变列不等式计算a．

解答： 解：若b=49，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%=（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a=18.4，令稀释后的密度为dg/mL，则d＜1.84，稀硫酸的物质的量浓度C=

1000d×49%

98

mol/L＜9.2mol/L；
若C=9.2，根据稀释定律，可知稀释后溶液的体积为

10mL×18.4mol/L

9.2mol/L

=20mL，硫酸的浓度越大，密度越小，故稀释后溶液的质量小于原浓硫酸质量的2倍，稀释过程硫酸的质量不变，故稀释后硫酸的质量分数大于49%，即b＞49%，稀释过程中溶质硫酸的质量不变，则：10mL×1.84g/mL×98g%＜（10mL×1.84g/mL+amL×1g/mL）×49%，解得a＞18.4；
故选C．

点评：本题考查溶液浓度的有关计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系．