Question

把2.5mol A和2.5mol B混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）?x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol?L^-1?s^-1，同时生成1mol D，下列叙述中错误的是（　　）

• A、达到平衡状态时A的转化率为50%
• B、x=4
• C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为6：5
• D、5s内B的反应速率v（B）=0.05 mol/（L?s）

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（气）+B（气）?XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5        2.5       0        0
变化（mol）：1.5        0.5      0.5X      1
平衡（mol）：1.5         2        2        1
X=4，
根据相关计算公式计算相关物理量．

解答： 解：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（气）+B（气）?XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5        2.5              0        0
变化（mol）：1.5        0.5              0.5X    1
平衡（mol）：1.5         2                2       1
x=4
A、（2）平衡时A的转化率为

1.5mol

2.5mol

×100%=60%，故A错误；
B、反应速率之比等于化学计量数之比，则

v(C)

v(D)

=

0.2

0.1

=

x

2

，X=4，故B正确；
C、达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比=（1.5+2+2+1）：（2.5+2.5）=6：5，故C正确；
D、v（B）=

0.5mol 2L

5s

=0.05mol/（L﹒s），故D正确；
故选A．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键．