题目内容

下列离子方程式书写不正确的是（　　）
A、FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+十OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
C、FeS固体放人稀硝酸溶液中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D、AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3-↓
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．亚铁离子具有还原性，能够被氯气氧化成铁离子；
B．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢钠少量，离子方程式按照碳酸氢钠的组成书写；
C．稀硝酸具有强氧化性，能够将亚铁离子、硫离子发生氧化还原反应；
D．氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，一水合氨不能拆开．
解答： 解：A．FeCl2溶液中通入Cl2，氯化亚铁被氯气氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；
B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．FeS固体放人稀硝酸溶液中，氯化亚铁被硝酸氧化，正确的离子方程式为：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故C错误；
D．AlCl3溶液中加入过量氨水，一水合氨为弱碱，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选CD．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
练习册系列答案
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肼（N2H4）和过氧化氢混合时，即产生大量氧气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量过氧化氢反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量．
（1）写出过氧化氢的结构式：
 
．
（2）写出该反应热化学方程式：
 
．
（3）已知H2O（1）═H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量液态过氧化氢反应生成氮气和液态水时，放出的热量是
 
 kJ．
（4）上述反应用于火箭推进剂，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：
 
．
实验室配制物质的量浓度为0.2mol?L-1的NaOH溶液500mL，则
（1）需要固体NaOH
 
g．
（2）配制时，必须使用的仪器有
 
（填代号）
①烧杯　②100mL量筒　　③10mL量筒   ④250mL容量瓶  ⑤500mL容量瓶  ⑥托盘天平（带砝码）  ⑦玻璃棒  ⑧胶头滴管
（3）下列操作中，容量瓶所具备的功能有
 
（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液      B．贮存溶液
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体   D．准确稀释某一浓度的溶液
E．量取一定体积的液体      F．用来加热溶解固体溶质
（4）实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度
 
0.2mol?L-1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度
 
0.2mol?L-1．
下列关于有机化合物的叙述中正确的是（　　）
A、KMnO4酸性溶液既可鉴别乙烷与乙烯，又可除去乙烷中的乙烯而得到纯净的乙烷
B、在混有乙酸的乙酸乙酯中加入NaOH溶液可以达到除杂的目的
C、丙烯的结构简式可以表示为CH3CHCH2
D、CH2Cl2是纯净物说明甲烷是四面体结构而不是正方形
浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（　　）
（1）若b=49  则a=18.4  C＞9.2     （2）若b=49  则a=18.4  C＜9.2
（3）若C=9.2  则a＞10  b＞49%    （4）若C=9.2  则a＞10  b＜49%
A、（1）（3）
B、（1）（4）
C、（2）（3）
D、（2）（4）
下列说法不正确的是（　　）
A、利用盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变
B、如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可由相关的化学方程式的焓变相加减而得到
C、对于放热反应，放出的热量越多，焓变越小
D、当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的
对下列事实的解释正确的是（　　）
A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化
B、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸
C、溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明溴可与淀粉反应
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如图，关闭活塞K，向A中充入1mol X、1mol Y，向B中充入2mol X、2mol Y，此时A、B的容积都是a L．在相同温度和催化剂存在的条件下，使两容器中各自发生下述反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g）；△H＜0．A保持恒压，B保持恒容，达平衡时，A的体积为1.4a L．下列说法正确的是（　　）
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B、A 容器中X的转化率为80%
C、平衡时的压强：2p（A）=p（B）
D、平衡时Y的体积分数：A＞B
一定质量的氧气中含有1mole-，则氧气的质量是（　　）
A、2gB、4g
C、16gD、32g

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