Question

如图为原电池的示意图．请回答：
（1）Zn极为原电池的

 

（填“正”或“负”）极，该极的电极反应式是

 

，属于

 

（填“氧化反应”或“还原反应”）．
（2）

 

（填“电子”或“电流”）从锌片通过导线流向铜片，溶液中的H⁺从

 

（填“锌片”或“铜片”）获得电子．

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：（1）锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子；
（2）铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极．

解答： 解：（1）锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，负极发生的反应是Zn-2e^-=Zn²⁺，
故答案为：负极；Zn-2e^-=Zn²⁺；氧化反应；
（2）铜做正极，溶液中氢离子得到电子生成氢气，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极；
故答案为：电子；铜片．

点评：本题考查了原电池原理的分析应用主要是电极反应，电极判断，电子流向，掌握基础是关键，题目较简单．