题目内容
将NaOH溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中（忽略溶液体积的变化），下列各示意图表示的混合溶液有关量的变化趋势正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：离子方程式的有关计算
专题：图示题
分析：HCO3-结合OH-的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，据此分析．
解答：
解：因HCO3-结合OH-的能力强于NH4+，因而NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，
A．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，开始铵根离子浓度应不变，故A错误；
B．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少，故B错误；
C．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应随反应进行，碳酸根离子浓度逐渐增大到不变，故C正确；
D．溶液的pH随着NaOH的加入不断增大，故D错误．
故选C．
A．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，开始铵根离子浓度应不变，故A错误；
B．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应，随反应进行碳酸氢根离子浓度应逐渐减少，故B错误；
C．NaOH先和HCO3-反应，将其消耗完后再和NH4+反应随反应进行，碳酸根离子浓度逐渐增大到不变，故C正确；
D．溶液的pH随着NaOH的加入不断增大，故D错误．
故选C．
点评：本题考查元素及其化合物知识，明确化学反应有先后顺序，需掌握一定的读图的能力．
练习册系列答案
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常温下有下列四种溶液：
浓H2SO4 密度1.84g/mL，物质的量浓度为18.4mol/L，质量分数为98%，取10mL浓H2SO4和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L，质量分数为b%．下列组合正确的是（ ）
（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2
（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49%
（1）若b=49 则a=18.4 C＞9.2 （2）若b=49 则a=18.4 C＜9.2
（3）若C=9.2 则a＞10 b＞49% （4）若C=9.2 则a＞10 b＜49%
| A、（1）（3） |
| B、（1）（4） |
| C、（2）（3） |
| D、（2）（4） |
下列说法正确的是（ ）
| A、7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移0.2×6.02×1023个电子 |
| B、1mol乙酸分子与1mol甲酸甲酯分子中都含有7×6.02×1023个共用电子对 |
| C、28g乙烯和丙烯的混合气体中含有2×6.02×1023个碳原子 |
| D、2 mol/L的 MgCl2溶液中含有2×6.02×1023个Mg2+ |
对下列事实的解释正确的是（ ）
| A、常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
| B、浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 |
| C、溴蒸气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明溴可与淀粉反应 |
| D、液氨是一种重要的制冷剂，说明氨气在液化时吸收大量的热 |
对某物质进行试验：（1）能与碱反应生成盐与水；（2）该物质的水溶液能与铁反应生成氢气；（3）该物质的水溶液中阳离子只有H+，据你学过的酸的概念，下列判断正确的是（ ）
| A、（1）（2）（3）均能说明该物质是酸 |
| B、（1）（2）（3）均不能说明该物质是酸 |
| C、只有（3）能说明该物质是酸 |
| D、（2）（3）能说明该物质是酸 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+NO3-+4 H+═Fe3++NO↑+2 H2O |
| B、向碘化亚铁溶液中通少量氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl- |
| C、工业刻蚀印刷电路板：2 Fe3++Cu═2 Fe2++Cu2+ |
| D、氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3 H+═Fe3++3 H2O |
下列说法正确的是（ ）
A、按系统命名法命名时，图 的名称是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷 |
B、有机物 的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应 |
| C、等质量的乙酸甲酯和甲酸乙酯完全燃烧生成水的量相等 |
D、高分子化合物 ，其单体为对苯二甲酸和乙醇 |