500℃时.向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O.发生反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2＞t1):反应时间minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80t20.20下列说法正确的是( )A．增大压强对正逆反应速率没有影响.平衡不移动B．保持其他条件不变.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t₂＞t₁）：

反应时间min	n（CO）/mol	n（H₂O）/mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
	B．	保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O（g），达到平衡时n（CO₂）=0.40 mol
	C．	保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H₂O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O的体积分数增大
	D．	由表格中数据得出，t₁时刻该反应还未达到平衡

分析 A．反应前后气体体积不变，增大压强会增大反应速率，正逆反应速率同等程度增大，平衡不变；
B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O到达平衡时对应生成物的浓度、物质的量相同；
C．保持其他条件不变，增加一种反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，另一种反应物的转化率增大；
D．依据化学方程式结合图表数据列式计算t₁、t₂时刻一氧化碳和水的物质的量，比较物质的量，当物质的量不变时说明反应达到平衡状态；

解答解：A．CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应前后气体体积不变，增大压强会增大反应速率，正逆反应速率同等程度增大，平衡不变，故A错误；
B．CO与H₂O按物质的量比1：1反应，充入0.60 mol CO和1.20 mol H₂O与充入1.20 mol CO和0.6mol H₂O，平衡时生成物的浓度对应相同，t₁min时n（CO）=0.8mol，n（H₂O）=0.6mol-0.4mol=0.2mol，t₂min时n（H₂O）=0.2mol，说明t₁min时反应已经达到平衡状态，根据化学方程式可知，则生成的n（CO₂）=0.4mol，故B正确；
C..保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH₂O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H₂O转化率减小，H₂O的体积分数会增大，故C正确；
D．依据化学方程式结合图表数据列式计算，
            CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol） 1.2      0.6      0      0
变化量（mol） 0.4      0.4      0.4    0.4
t₁时刻（mol） 0.8      0.2      0.4     0.4
t₂时刻（mol）  0.8       0.2      0.4     0.4
t₂时刻物质物质的量和t₁时刻物质的量相同，说明t₁时刻该反应达到平衡状态，故D错误；
故选BC．

点评本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度，题目难度中等，本题要深刻理解一些基本概念的内涵和外延．

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6．标准状况下，2mol H₂的体积是（　　）

7．某溶液中只可能含有K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、OH^-、CO₃^2-、SO₃^2-中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl₂溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（　　）

	A．	取样，进行焰色反应
	B．	取样，滴加酚酞试液
	C．	取样，加入足量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液
	D．	取样，加入足量BaCl₂溶液，再滴加紫色石蕊试液

	A．	分子式为C₈H₁₀NO₂
	B．	扑热息痛易溶于水
	C．	能与Na₂CO₃溶液反应，但不能与NaHCO₃溶液反应
	D．	属于芳香烃

1．碳酸镁晶体是一种新型吸波隐形材料中的增强剂．
实验一：合成碳酸镁晶体的步骤：
①配制一定浓度的MgSO₄溶液和NH₄HCO₃溶液；
②量取一定量的NH₄ HCO₃溶液于容器中，搅拌并逐滴加入MgSO₄溶液，控制温度50℃，反应一段时间；
③用氨水调节溶液pH至9.5，放置一段时间后，过滤、洗涤、干燥得碳酸镁晶体产品．
称取3.000g MgSO₄样品配制250mL溶液流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出实验仪器名称：A电子天平；B250mL容量瓶．配制溶液过程中定容后的“摇匀”的实验操作为把容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒摇动多次，使溶液混合均匀．
（2）检验碳酸镁晶体是否洗干净的方法是取最后一次洗涤液少许于试管，加入稀盐酸酸化，再加入几滴氯化钡溶液，若不再产生白色沉淀，则说明沉淀已洗干净．
实验二：测定产品MgCO₃•nH₂O中的n值（仪器和药品如图所示）：

（3）实验二装置的连接顺序为a→e、d→b（按气流方向，用接口字母abcde表示），其中Ⅱ装置的作用是吸收CO₂以便测定样品中碳元素的含量．
（4）加热前先通入N₂排尽装置Ⅰ中的空气，然后称取装置Ⅱ、Ⅲ的初始质量．进行加热时还需通入N₂的作用是将分解生成的气体全部带入装置Ⅱ或Ⅲ中，使其完全吸收，并防止倒吸．
（5）若要准确测定n值，至少需要下列所给数据中的b、c（填选项字母），写出相应1种组合情景下，求算n值的数学表达式：n=$\frac{22{m}_{3}}{9{m}_{2}}$．
a．装置Ⅰ反应前后质量差m₁ b．装置Ⅱ反应前后质量差m₂ c．装置Ⅲ反应前后质量差m₃．

8．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

选项	A	B	C	D
操作或装置
目的	配制一定物质的量浓度溶液	分离Na₂CO₂溶液和CH₃COOC₂H₅的混合物	做“白色”喷泉实验	用NaOH溶液滴定稀盐酸