题目内容
5．有机物A和B的分子式均为C11H12O5，在稀硫酸中加热均能生成C和D，其中D能发生如下变化（略去了部分产物及反应条件）：
已知：i．A、B、C、D、E均能与NaHCO3反应；
ii．只有A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，且苯环上的一溴代物只有两种；
iii．E能发生银镜反应；
iv．G能使溴的四氯化碳溶液褪色．
请按要求回答下列问题：
（1）G所含官能团名称：碳碳双键、羧基；图中属于氧化反应的是①．
（2）写出结构简式：B
、I
、J
．（3）写出下列反应的化学方程式：
反应 ④：
．反应A→C+D：
．（4）能同时满足下列三个条件的C的同分异构体有3种．
①苯环上一卤代物只有两种 ②能与FeCl3溶液发生显色反应 ③能发生银镜反应．
写出其中一种的结构简式：
任意一种．
分析 A、B、C、D、E能与NaHCO3反应，均含有-COOH，D在浓硫酸作用下反应得到五元环酯I，则D为HOCH2CH2CH2COOH，I为，D发生羧基反应生成高聚酯J为，E能发生银镜反应，E中含有醛基，由D、E分子式可知，D发生催化氧化生成E，则E为OHCCH2CH2COOH，D中羟基与HBr发生取代反应生成F为BrCH2CH2CH2COOH，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，F发生消去反应生成G为CH2=CHCH2COOH，G发生加聚反应生成H为
．
有机物A和B的分子式均为C11H12O5，在稀硫酸中加热均能生成C和D，A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，则A、C均含有苯环与酚羟基，由于D的分子式为C4H8O3，故C分子有7个碳原子，且苯环上的一溴代物只有两种，结合C中含有羧基，故C为
，则A为
，由C、D的结构简式及B不能与FeCl3溶液发生显色反应但能与NaHCO3反应，可得出B的结构简式为，据此解答．
解答 解：A、B、C、D、E能与NaHCO3反应，均含有-COOH，D在浓硫酸作用下反应得到五元环酯I，则D为HOCH2CH2CH2COOH，I为，D发生羧基反应生成高聚酯J为，E能发生银镜反应，E中含有醛基，由D、E分子式可知，D发生催化氧化生成E，则E为OHCCH2CH2COOH，D中羟基与HBr发生取代反应生成F为BrCH2CH2CH2COOH，G能使溴的四氯化碳溶液褪色，F发生消去反应生成G为CH2=CHCH2COOH，G发生加聚反应生成H为．
有机物A和B的分子式均为C11H12O5，在稀硫酸中加热均能生成C和D，A、C能与FeCl3溶液发生显色反应，则A、C均含有苯环与酚羟基，由于D的分子式为C4H8O3，故C分子有7个碳原子，且苯环上的一溴代物只有两种，结合C中含有羧基，故C为，则A为，由C、D的结构简式及B不能与FeCl3溶液发生显色反应但能与NaHCO3反应，可得出B的结构简式为．
（1）G为CH2=CHCH2COOH，所含官能团名称：碳碳双键、羧基，图中属于氧化反应的是：①，
故答案为：碳碳双键、羧基；①；
（2）B的结构简式为，I的结构简式为，J的结构简式为，
故答案为：；；；
（3）反应 ④的化学方程式为：，
反应A→C+D的化学方程式为：，
故答案为：；；
（4）能同时满足下列三个条件的C（）的同分异构体：与FeCl3溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生银镜反应，含有醛基，苯环上一卤代物只有两种，符合条件的同分异构体有：，
故答案为：3；任意一种．
点评 本题考查有机推断，涉及酯、醇、醛等性质以及学生根据信息给予获取知识的能力，是对有机化合物知识的综合考查，能较好的考查考生的阅读力和思维能力，利用给予的信息确定有机物结构是本题关键之处，注意根据反应条件及分子式进行进行推断，是高考热点题型，难度中等．
名校课堂系列答案| A． | BF2Cl只有一种结构 | B． | 三根B-F键间键角都为120° | ||
| C． | BFCl2只有一种结构 | D． | 三根B-F键键长都为130pm |
| 反应时间min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 | |
| D． | 由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡 |
，F的结构简式
．
．| A． | 聚乙烯食品袋耐高温加热 | |
| B． | 石英玻璃仪器耐酸碱腐蚀 | |
| C． | 羊毛织物可用强碱性洗涤剂清洗 | |
| D． | 把铅加入锡中制造焊锡的目的是降低熔点 |
| A． | 同周期金属元素的化合价越高，元素的金属性越强 | |
| B． | 海轮外壳上附着一些锌块，可以减缓海轮外壳的腐蚀 | |
| C． | 在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4固体，c（Ba2+） 增大 | |
| D． | 2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g） 在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 |
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
| 化学键 | N≡N | H-O | N-H | O=O |
| E/（kJ/mol） | 946 | 463 | 391 | 496 |
（2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：
用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
| $\frac{P}{{P}_{0}}$ | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
（1）下列操作能提高A转化率的是AD
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1
（3）平衡时A的转化率为70%．
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放出25.00mL待测溶液到锥形瓶中．
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol•L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”刻度以下的位置，记下读数．
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定．滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL．
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶中加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．
试回答下列问题：
（1）滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液当滴加最后一滴标准液时，溶液由红色变为无色，且30s不复色；
（2）该小组在步骤①中的错误是待测溶液润洗锥形瓶，由此造成的测定结果偏高（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）；
（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL；
（4）根据下列数据：
| 测定次数 | 待测液体积/mL | 标准盐酸体积/mL | |
| 滴定前读数/mL | 滴定后读数/mL | ||
| 第一次 | 25.00 | 0.40 | 20.38 |
| 第二次 | 25.00 | 4.00 | 24.02 |