题目内容
4．下列物质不属于危险品的是（ ）| A． | 硝化甘油 | B． | 苯 | C． | 重晶石 | D． | 硝酸铵 |
分析 易燃物、易爆物、腐蚀品都属于危险品，据此解题．
解答 解：A．硝化甘油是易爆品，易发生爆炸，故A错误；
B．苯是易燃物，故B错误；
C．重晶石性质稳定，不属于危险品，故C正确；
D．硝酸铵是易爆品，易发生爆炸，故D错误．
故选C．
点评 本题考查危险品，难度不大，注意了解生活中常见的易燃物、易爆物、腐蚀品和危险品等，将安全问题放在心上．
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14．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| D． | 含T元素的盐溶液一定显酸性 |
15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ）
| A． | BF2Cl只有一种结构 | B． | 三根B-F键间键角都为120° | ||
| C． | BFCl2只有一种结构 | D． | 三根B-F键键长都为130pm |
12．
如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽动铜丝进行实验的优点是可以控制反应的进行．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为变红．
（3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3、
Cl2．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是过滤．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO会溶于稀硫酸中．
（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为Cu2S．
如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：完成下列填空：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽动铜丝进行实验的优点是可以控制反应的进行．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为变红．
（3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3、
Cl2．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是过滤．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO会溶于稀硫酸中．
（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
| 实验装置 | 实验现象 |
 | 品红褪色 |
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为Cu2S．
19．下列实验现象，解释或结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | 用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色 | 该溶液中龠Na+，不含K+ |
| B | 向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加 少量氯水，溶液变成红色 | 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ |
| C | 向苯中滴入少量浓溴水，振荡，精置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色 | 苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色 |
| D | 在少量无水乙醇中加入金属Na+，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体 | CH3CH2OH是弱电解质 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列操作不正确的是（ ）
| A． | 配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸 | |
| B． | 金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中 | |
| C． | 保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中 | |
| D． | 用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜 |
16．500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 | |
| D． | 由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡 |
，F的结构简式
．
．
14．在1.0L密闭容器中放入0.10molA（g），在一定温度进行如下反应：
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
回答下列问题：
（1）下列操作能提高A转化率的是AD
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1
（3）平衡时A的转化率为70%．
A（g）?2B（g）+C（g）+D（s）△H=+85.1kJ•mol-1
容器内气体总压强（P）与起始压强P0的比值随反应时间（t）数据见下表：
| 时间t/h | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 | 16 | 20 | 25 |
| $\frac{P}{{P}_{0}}$ | 1.00 | 1.50 | 1.80 | 2.20 | 2.30 | 2.38 | 2.40 | 2.40 |
（1）下列操作能提高A转化率的是AD
A．升高温度 B．体系中通入A气体
C．通入稀有气体He，使体系压强增大到原来的5倍
D．若体系中的C为HCl，其它物质均难溶于水，滴入少许水
（2）该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（B）×c（C）}{c（A）}$，前2小时C的反应速率是0.02 mol•L-1•h-1
（3）平衡时A的转化率为70%．