题目内容
6．标准状况下，2mol H2的体积是（ ）| A． | 11.2mL | B． | 44.8mL | C． | 22.4mL | D． | 44.8L |
分析 标准状况下，Vm=22.4L/mol，根据V=nVm计算标况下2mol H2占有的体积．
解答 解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，标况下2mol H2占有的体积V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L，
故选D．
点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算公式，有利于基础知识的巩固，该题注意气体摩尔体积的应用，题目较简单．
练习册系列答案
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16．在冰晶石（Na3[AlF6]）晶胞中，[AlF6]3-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与NaCl晶胞中含有的原子数之比为（ ）
| A． | 2：1 | B． | 3：2 | C． | 5：2 | D． | 5：1 |
14．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| C． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| D． | 含T元素的盐溶液一定显酸性 |
1．有一位学生将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中（煤油和水均足够多），可能观察到的现象是（ ）
| A． | 那浮在试管中的液面上 | B． | 钠沉入试管底部 | ||
| C． | 钠燃烧起来 | D． | 钠处于煤油和水的交界处 |
18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
 | 已知：①银氨溶液的化学式为： Ag（NH3）2OH ②反应结束后试管C底部有黑色 沉淀生成， ③分离出上层清液和底部黑色 固体备用． |
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ）
| A． | BF2Cl只有一种结构 | B． | 三根B-F键间键角都为120° | ||
| C． | BFCl2只有一种结构 | D． | 三根B-F键键长都为130pm |
16．500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
下列说法正确的是（ ）
| 反应时间min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.80 | |
| t2 | 0.20 |
| A． | 增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动 | |
| B． | 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol | |
| C． | 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大 | |
| D． | 由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡 |