题目内容

7．某溶液中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、Br-、OH-、CO32-、SO32-中的一种或几种．取样，滴加足量氯水，有气泡产生，溶液变为橙色；向橙色溶液中加BaCl2溶液无明显现象．为确定该溶液的组成，还需进行的实验是（　　）
A．取样，进行焰色反应
B．取样，滴加酚酞试液
C．取样，加入足量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液
D．取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液

分析 ①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-，据此进行解答．

解答 解：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-，那么一定含有：CO32-，一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子：Al3+、Mg2+，通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验．
故选D

点评 本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确常见离子的反应的现象，然后结合离子的性质进行判断．

练习册系列答案
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17．氮元素可以形成多种化合物．请回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布图是2s22p3．
（2）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①请用价电子层对互斥理论推测NH3分子的空间构型是三角锥型，其中H-N-H的键角为107°18′．请根据价层电子对互斥理论解释其键角小于109°28′的原因：NH3分子含有1个孤电子对，孤电子对影响键角．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）+2N2H4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1038.7kJ•mol-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂，则形成π 键的数目为3．
（3）比较氮的简单氢化物与同族第三、四周期元素所形成氢化物的沸点高低并说明理由：NH3＞AsH3＞PH3，NH3可形成分子间氢键，沸点最高，AsH3相对分子质量比PH3大，分子间作用力大，因而AsH3比PH3沸点高．
18．银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

已知：①银氨溶液的化学式为：
Ag（NH3）2OH
②反应结束后试管C底部有黑色
沉淀生成，
③分离出上层清液和底部黑色
固体备用．
（1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的脱水性性．
（2）装置A中软管的作用是恒压，使甲酸溶液能顺利滴下．
（3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：
a．测得上层清液pH为10．
b．向上层清液中滴加几滴Ba（OH）2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba（OH）2溶液，无明显现象．
①实验c的目的是对比试验，排除银氨溶液对产物检验的干扰．
②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为（NH4）2CO3（填化学式）．
（4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液．
取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净，滴加浓硝酸，固体全部溶解并有少量红棕色气体产生，继续滴加NaCl溶液，能产生白色沉淀，说明黑色固体是Ag单质．（补充必要的实验内容及实验现象）
（5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨（NH2OH），充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2．
①写出生成AgCl沉淀的离子反应[Ag（NH3）2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH4++H2O．
②若该反应中消耗3.3g羟氨，理论上可得银的质量为10.8g．
15．能证明BF3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（　　）
A．BF2Cl只有一种结构B．三根B-F键间键角都为120°
C．BFCl2只有一种结构D．三根B-F键键长都为130pm
2．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（　　）
A．该有机物分子式为 C10H10O4
B．1mol该有机物与 H2发生加成时最多消耗H2 5 mol
C．1mol该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br23 mol
D．1mol该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol
12．如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：
（1）写出A中发生反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
采用可抽动铜丝进行实验的优点是可以控制反应的进行．
（2）反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为变红．
（3）从C试管的直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是NH3、
Cl2．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）
（4）反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是过滤．该黑色不溶物不可能是CuO，理由是CuO会溶于稀硫酸中．
（5）对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：
实验装置实验现象
品红褪色
①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有硫元素．
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为Cu2S．
19．下列实验现象，解释或结论正确的是（　　）
选项实验现象解释或结论
A用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中龠Na+，不含K+
B向某溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加
少量氯水，溶液变成红色		溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，精置分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D在少量无水乙醇中加入金属Na+，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质
A．AB．BC．CD．D
16．500℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2＞t1）：
反应时间minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列说法正确的是（　　）
A．增大压强对正逆反应速率没有影响，平衡不移动
B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2O（g），达到平衡时n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O（g），与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D．由表格中数据得出，t1时刻该反应还未达到平衡
17．含氮的化合物广泛存在于自然界，是一类非常重要的化合物．回答下列有关问题：
（1）在一定条件下：2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）．已知该反应的相关的化学键键能数据如下：
化学键N≡NH-ON-HO=O
E/（kJ/mol）946463391496
则该反应的△H=+1268kJ/mol．
（2）电厂烟气脱氮的主要反应
I：4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H＜0，副反应
II：2NH3（g）+8NO（g）═5N2O（g）+3H2O（g）△H＞0．
①反应I的化学平衡常数的表达式为K=$\frac{{c}^{6}（{H}_{2}O）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{6}（NO）{c}^{4}（N{H}_{3}）}$．
②对于在2L密闭容器中进行的反应I，在一定条件下n（NH3） 和n（N2） 随时间变化的关系如图1所示：

用NH3表示从开始到t1时刻的化学反应速率为$\frac{a-b}{2{t}_{1}}$ （用a、b、t表示）mol/（L•min），图中表示已达平衡的点为CD．
③电厂烟气脱氮的平衡体系的混合气体中N2和N2O含量与温度的关系如图2所示，在温度420～550K时，平衡混合气体中N2O含量随温度的变化规律是随温度升高，N2的含量降低，造成这种变化规律的原因是主反应为放热反应，升温使主反应的平衡左移或者副反应为吸热反应，升温使副反应的平衡右移，降低了NH3和NO浓度，使主反应的平衡左移．
（3）电化学降解法可治理水中硝酸盐的污染．电化学降解NO3-的原理如图3所示，电源正极为a（填“a”或“b”），阴极电极反应式为2NO3-+10e-+12H+=N2+6H2O．

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