题目内容
金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．（1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，这种防腐蚀的方法叫做
（2）还可以用电解原理保护钢铁设备，将钢铁设备连在直流电源的
（3）有的同学设计了这样一种方法：将钢铁放在冷的浓硝酸中浸泡，这种方法的原理是：
①．密度小于1.1g?mL-1的硝酸与铁反应，还原产物主要是
为1.36g?mL-1的硝酸反应时，方程式为
②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，反应过程中可能的气体产物有
请用一句话概括该图象反映出的基本结论
③某硝酸试剂瓶的标签注明：密度1.26g?mL-1，质量分数50%，常温下若取该试剂10mL配成1000mL溶液，所得溶液的pH=
考点：硝酸的化学性质,金属的电化学腐蚀与防护
专题：
分析：（1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；
（2）将钢铁在电角池的阳极，与直流电源的负极相连，故答案为：负；
（3）冷的浓硝酸的强氧化性，表面形成致密氧化膜，故答案为：使铁在浓硝酸中钝化，表面形成致密氧化膜；
①硝酸的浓度（或密度）越低，所以还原产物为NH4NO3，化学反应方程式为：4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，所有价态的气体都有；
③根据公式C=
，求硝酸的浓度，然后求pH的值．
（2）将钢铁在电角池的阳极，与直流电源的负极相连，故答案为：负；
（3）冷的浓硝酸的强氧化性，表面形成致密氧化膜，故答案为：使铁在浓硝酸中钝化，表面形成致密氧化膜；
①硝酸的浓度（或密度）越低，所以还原产物为NH4NO3，化学反应方程式为：4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时，所有价态的气体都有；
③根据公式C=
| 1000ρw |
| M |
解答：
解：（1）钢铁轮船的船舷通常焊有锌块，可以防止轮船生锈，牺牲阳极的阴极保护法，故答案为：牺牲阳极的阴极保护法；
（2）将钢铁在电角池的阳极，与直流电源的负极相连，故答案为：负；
（3）冷的浓硝酸的强氧化性，表面形成致密氧化膜，故答案为：使铁在浓硝酸中钝化，表面形成致密氧化膜；
①硝酸的浓度（或密度）越低，所以还原产物为NH4NO3，化学反应方程式为：4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O，故答案为：NH4NO3；4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时随着反应的进行浓度越来越稀，所以产物中所有价态的气体都有，所以气体为NO2、NO、N2O、N2，图象反映出的基本结论是硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低，故答案为：NO2、NO、N2O、N2；硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低；
③C=
=
=10mol/L，稀释100倍，硝酸的浓度为：0.1mol/L，所以pH=1，故答案为：1．
（2）将钢铁在电角池的阳极，与直流电源的负极相连，故答案为：负；
（3）冷的浓硝酸的强氧化性，表面形成致密氧化膜，故答案为：使铁在浓硝酸中钝化，表面形成致密氧化膜；
①硝酸的浓度（或密度）越低，所以还原产物为NH4NO3，化学反应方程式为：4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O，故答案为：NH4NO3；4Fe+18HNO3（浓）=4Fe（NO3）3+3NO2↑+3NO↑+9H2O；
②足量的铁与一定量的浓硝酸反应时随着反应的进行浓度越来越稀，所以产物中所有价态的气体都有，所以气体为NO2、NO、N2O、N2，图象反映出的基本结论是硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低，故答案为：NO2、NO、N2O、N2；硝酸的浓度（或密度）越低，还原产物的价态越低；
③C=
| 1000ρw |
| M |
| 1000×1.26×0.5 |
| 63 |
点评：本题考查了硝酸的性质，依据有关硝酸的计算，题目难度中等，着重培养学生分析问题解决问题的能力，有一定的难度．
练习册系列答案
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| A、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
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CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=a kJ?mol（a＞0）反应达到平衡后，测得 c（CO）：c（CO2）=3：2．下列说法不正确的是（ ）
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| ||
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