题目内容
某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．
（2）第2步：I-溶液的获取．操作名称是
（3）第3步：氧化．向含I-的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I-+ ═Mn2++I2+
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加 ，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘．
（1）第1步：灼烧．操作是将足量海带灼烧成灰烬．
（2）第2步：I-溶液的获取．操作名称是
（3）第3步：氧化．向含I-的溶液加入MnO2粉末，酸性条件下得到含有碘单质的水溶液，然后用苯萃取、分液，最后蒸馏．写出该步骤中发生的离子方程式补充完整：MnO2+2I-+
（4）第4步：碘单质的检验．操作是取少量第3步的溶液，滴加
考点：海带成分中碘的检验
专题：实验题
分析：（2）实现固体和液体的分离采用过滤法；
（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质；
（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，据此回答．
（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质；
（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，据此回答．
解答：
解：（2）海带灼烧成灰烬后，将灰烬转移到烧杯中，加适量的蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸后，过滤，故答案为：过滤；
（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；
（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．
（3）二氧化锰在酸性条件下，可以将碘离子氧化为碘单质，即MnO2+2I-+4H+═Mn2++I2+2H2O，故答案为：4H+；2H2O；
（4）碘单质遇到淀粉会变蓝色，淀粉能检验碘单质的生成，故答案为：淀粉溶液．
点评：本题考查海带成分中碘的检验，注意掌握实验操作流程，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
0.5mol O2中含有（ ）
| A、1个氧原子 |
| B、6.02×1023个氧分子 |
| C、1mol氧原子 |
| D、0.5个氧分子 |
金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．
研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．在体积为0.5L的恒容密闭容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| H2的体积分数 | a1 | a2 | 25% |
| A、a1＜a2 |
| B、若反应在400℃下进行，则达到平衡时N2的转化率为20% |
| C、若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1 kJ |
| D、若反应在200℃下进行，则达到平衡时N2的体积分数为50% |
在100mL 1.0×10-4mol/L的KCl溶液中，加入100mL 2.0×10-6mol/L的AgNO3溶液，下列说法正确的是（ ）
| A、有AgCl沉淀生成 |
| B、无AgCl沉淀生成 |
| C、有沉淀生成但不是AgCl |
| D、无法确定 |