题目内容
A、B、C、D、E是中学化学五种常见元素，有关信息如表．
请回答下列问题：
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是 （用电离方程式表示），实验室制取该氢化物的化学方程式是 ．
A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是 （填序号）．①酸雨 ②温室效应 ③臭氧层破坏
（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是 ，其中所含有的化学键是 ，该物质与D单质反应可用于生产漂白液，化学方程式是 ．
（3）E在元素周期表中的位置是 ．0.1mol/L E的硫酸盐溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合，反应的离子方程式是 ．由元素A、E组成某化合物，具有良好电绝缘性，该物质与水缓慢反应的化学方程式是 ．
| 元素 | 有关信息 |
| A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
| B | 地壳中含量最多的元素 |
| C | 单质须保存在煤油中 |
| D | 原子最外层电子数比次外层电子数少1个 |
| E | 单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应 |
（1）A的氢化物的水溶液能使酚酞溶液变红，原因是
A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的污染现象是
（2）C的最高价氧化物的水化物电子式是
（3）E在元素周期表中的位置是
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D原子最外层电子数比次外层电子数少1个，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，E的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则D为Al；由原子序数可知E处于第三周期，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物，则A为N元素；B是地壳中含量最多的元素，则B为O元素；C的单质须保存在煤油中，则C为Na；D原子最外层电子数比次外层电子数少1个，最外层电子数=8-1=7，则E为Cl，E的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，则D为Al；由原子序数可知E处于第三周期，
（1）氨水中一水合氨电离：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
实验室制取氨气的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O，N与O可组成质量比为7：16的三原子分子，N原子与O原子数目之比=
：
=1：2，故该分子为NO2，NO2能导致酸雨、光化学污染等；
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3+2H2O；①；
（2）氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
故答案为：
离子键 共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
（3）E为Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；0.1mol/L E的硫酸盐溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝沉淀；由元素N、Al组成某化合物，具有良好电绝缘性，该化合物为AlN，在水中发生水解反应生成氢氧化铝与氨气，化学方程式是：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑，
故答案为：第3周期ⅢA族、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
（1）氨水中一水合氨电离：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈碱性，能使酚酞试液变红；
实验室制取氨气的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2
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| 7 |
| 14 |
| 16 |
| 16 |
故答案为：NH3?H2O?NH4++OH-；2NH4Cl+Ca（OH）2
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（2）氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键；氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠与水；
故答案为：
离子键 共价键 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（3）E为Al元素，在元素周期表中的位置是第3周期ⅢA族；0.1mol/L E的硫酸盐溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝沉淀；由元素N、Al组成某化合物，具有良好电绝缘性，该化合物为AlN，在水中发生水解反应生成氢氧化铝与氨气，化学方程式是：AlN+3H2O═Al（OH）3↓+NH3↑，
故答案为：第3周期ⅢA族、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、AlN+3H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，明确元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，需要学生熟练掌握基础知识．
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