题目内容
在a mol?L-1 CaCl2溶液（密度为bg?cm-3）中，Cl-和H2O个数比为 ．
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：假设溶液体积为1L，计算溶液的质量，可计算水的物质的量，进而计算Cl-和H2O个数比．
解答：
解：假设溶液体积为1L，则n（Cl-）=2×amol/L×1L=2amol，
m（溶液）=1000mL×bg/mL=1000bg，m（H2O）=1000bg-amol×111g/mol，
n（H2O）=
，
所以Cl-和H2O个数比为2a：
，
故答案为：2a：
．
m（溶液）=1000mL×bg/mL=1000bg，m（H2O）=1000bg-amol×111g/mol，
n（H2O）=
| 1000b-111a |
| 18 |
所以Cl-和H2O个数比为2a：
| 1000b-111a |
| 18 |
故答案为：2a：
| 1000b-111a |
| 18 |
点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频的考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关公式的计算，难度不大．
练习册系列答案
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某温度下，向盐A的饱和溶液（质量分数为a%）中加入m克无水盐A，同温下析出n克A?xH2O晶体，则从饱和溶液中析出的溶质质量为（设A式量为M）（ ）
| A、n×a% | ||
| B、n-m | ||
C、
| ||
| D、（n-m）×a% |
由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是（ ）
| A、混合气体中14CO和12CO的分子数之比为2：1 |
| B、混合气体中12CO占有的体积大于14CO占有的体积 |
| C、混合气体中14CO和12CO的质量之比为14：15 |
| D、混合气体中14CO和12CO的密度之比为15：14 |
常温下，浓度均为0.1mol/L的4种溶液pH如表：下列说法正确的是（ ）
| 溶质 | Na2CO3 | NaHCO3 | NaClO | NaHSO3 |
| pH | 11.6 | 9.7 | 10.3 | 4.0 |
| A、向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度 |
| B、四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO |
| C、常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是H2SO3 |
| D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为c（Na+）＞c（H+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（OH-） |
金属（M）的腐蚀是因为发生反应：M-ne-→Mn+．金属腐蚀造成很大的经济损失，甚至超过自然灾害，其中钢铁的腐蚀最为严重，寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大．一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是（ ）
| A、向溴化银的浊液中加入溴化钠溶液，溴化银的Ksp减小 |
| B、向c点的溶液中加入0.1mol?L-1AgNO3，则c（Br-）减小 |
| C、升高温度可以实现c点到b点的转化 |
| D、图中b点对应的是不饱和溶液 |
在体积为0.5L的恒容密闭容器中充入1.25mol N2和1.25mol H2，进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4kJ?mol-1，在不同温度下达到平衡时测得H2的体积分数如下表所示，下列说法中不正确的是（ ）
| T/℃ | 200 | 300 | 400 |
| H2的体积分数 | a1 | a2 | 25% |
| A、a1＜a2 |
| B、若反应在400℃下进行，则达到平衡时N2的转化率为20% |
| C、若反应在300℃下进行，则达到平衡时反应放出的热量为23.1 kJ |
| D、若反应在200℃下进行，则达到平衡时N2的体积分数为50% |