Question

在某容积为2L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H₂O，在催化剂存在的条件下某高温加热，发生如下反应：
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=a kJ?mol（a＞0）反应达到平衡后，测得 c（CO）：c（CO₂）=3：2．下列说法不正确的是（　　）

• A、平衡时CO的转化率为40%
• B、反应放出的热量为0.08 akJ
• C、该温度下的化学平衡常数为

  4

  9

• D、若将容器的体积压缩为1 L，CO的平衡浓度变为0.12 mol/L

Answer 1

考点：化学平衡的计算

专题：化学平衡专题

分析：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol      0.2mol     0         0
转化：xmol        xmol       xmol    xmol
平衡  （0.2-x）mol  （0.2-x）mol xmol   xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
以此解答该题．

解答： 解：设达到平衡时，CO转化xmol，利用三段式法计算，
          CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始：0.2mol       0.2mol   0        0
转化：xmol         xmol      xmol    xmol
平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol  xmol
则有（0.2-x）：x=3：2
x=0.08mol，
A．平衡时CO的转化率为

0.08mol

0.2mol

×100%=40%，故A正确；
B．反应应吸收的热量为0.08akJ，故B错误；
C．平衡常数K=

0.08 2 × 0.08 2

0.12 2 × 0.12 2

=

4

9

，故C正确；
D．反应前后气体的体积不变，压强对平衡移动无影响，则CO的平衡浓度变为0.12mol/L，故D正确．
故选：B．

点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，解答本题的关键是根据浓度关系计算平衡时各物质的物质的量，注意利用三段式法计算较为直观．