题目内容
在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是（ ）
| A、平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等 |
| B、若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2 |
| C、平衡时甲中A的体积分数为40% |
| D、若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为5：8 |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，说明甲乙两容器为等效平衡状态，
A．甲乙是等效平衡，平衡时各组分的含量对应相等；
B．甲乙是等效平衡，平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，满足转化到一边相等；
C．根据C的体积分数计算平衡时A、B的体积分数之和，平衡时n（A）：n（B）=3：1，据此计算A的体积分数；
D．利用压强之比等于物质的量之比计算判断．
A．甲乙是等效平衡，平衡时各组分的含量对应相等；
B．甲乙是等效平衡，平衡时甲、乙两容器中A的物质的量相等，满足转化到一边相等；
C．根据C的体积分数计算平衡时A、B的体积分数之和，平衡时n（A）：n（B）=3：1，据此计算A的体积分数；
D．利用压强之比等于物质的量之比计算判断．
解答：
解：反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，说明甲乙两容器为等效平衡状态，
A．反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故A错误；
B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则必须满足转化到一边相等，所以在乙中完全转到反应物保证6molA和2molB时x=2，故B正确；
C．C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；
D．二者为等效平衡，若平衡时两容器中的压强不相等，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D错误．
故选B．
A．反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，由此可知甲乙是等效平衡，平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比肯定相等，故A错误；
B．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则必须满足转化到一边相等，所以在乙中完全转到反应物保证6molA和2molB时x=2，故B正确；
C．C的体积分数都为0.2，则A、B共占80%，而n（A）：n（B）=3：1，所以平衡时甲中A的体积分数为60%，故C错误；
D．二者为等效平衡，若平衡时两容器中的压强不相等，满足x=4，反应前后气体的物质的量不变，容器的则两容器中压强之比为（6+2）：（1.5+0.5+3）=8：5，故D错误．
故选B．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意从等效平衡的角度解答该题．
练习册系列答案
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