题目内容
下列关于说法正确的是（ ）
| A、反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低温可自发进行 |
| B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| C、室温时，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质,焓变和熵变,弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：化学反应中的能量变化,电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、吸热反应，低温不能自发进行；
B、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），注意浓度的大小问题；
C、根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D、根据原电池原理分析即可．
B、洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，不一定能说明Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4），注意浓度的大小问题；
C、根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；
D、根据原电池原理分析即可．
解答：
解：A、反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1，此反应为吸热反应，故低温不能自发进行，故A错误；
B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故B错误；
C、假设此酸为HA，室温时，电离平衡常数K=
=
=1×10-7，故C正确；
D、根据原电池原理，镁条、铝片和稀NaOH溶液形成的原电池，铝片作负极，镁条作正极，不能说明镁比铝活泼，故D错误，
故选C．
B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因饱和Na2CO3溶液中高浓CO32-转化BaCO3，因此向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，但是Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），故B错误；
C、假设此酸为HA，室温时，电离平衡常数K=
| c(H+)?c(A-) |
| c(HA) |
| 10-4×10-4 |
| 0.1×(1-0.1%) |
D、根据原电池原理，镁条、铝片和稀NaOH溶液形成的原电池，铝片作负极，镁条作正极，不能说明镁比铝活泼，故D错误，
故选C．
点评：本题考查弱酸的电离、原电池原理、沉淀的转化，难度不大．
练习册系列答案
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