题目内容
密闭容器中进行如下反应：N2O4（g）?2NO2（g），当测得N2O4转化率为33.3%时，混合气体平均式量是（ ）
| A、46 | B、61.3 |
| C、76.7 | D、69 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：根据N2O4转化率计算出反应前后总物质的量的变化情况，再根据混合气体平均式量=
计算．
| 气体的总质量 |
| 总物质的量 |
解答：
解：设起始N2O4的物质的量为1mol，则质量为92g，当N2O4转化率为33.3%时，则生成0.666mol的NO2，剩余N2O4为0.667mol，反应过程中气体总质量守恒，所以混合气体的平均摩尔质量为
g/mol=69.0g/mol，所以混合气体的平均式量为69.0，
故选D．
| 92 |
| 0.666+0.667 |
故选D．
点评：本题主要考查了混合气体的平均式量的计算，难度不大，解题时注意运用好基本的公式．
练习册系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、向AgCl悬浊液中加入足量的NaI溶液，无明显现象 |
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氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
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