题目内容
石灰乳中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq），加入下列溶液，可使Ca（OH）2减少且pH增大的是（ ）
| A、CaCl2溶液． |
| B、FeCl3溶液 |
| C、NaOH溶液 |
| D、Na2CO3溶液 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：使Ca（OH）2减少，应使平衡向正反应方向移动，所加入物质，应与Ca2+反应，不能消耗OH-，以此解答该题．
解答：
解：A、加入CaCl2固体，Ca2+浓度增大，则平衡向逆方向移动，Ca（OH）2增大，故A错误；
B、由于氢氧化铁比氢氧化钙更难溶，即铁离子结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，故平衡右移可使Ca（OH）2减少，但是pH也变小，故B错误；
C、加入NaOH溶液，OH- 浓度增大，则平衡向逆方向移动，Ca（OH）2增大，故C错误；
D、加入Na2CO3固体，与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，Ca2+浓度降低，平衡向正反应方向移动，Ca（OH）2减少，c（OH-）增大，即pH值增大，故D正确，
故选D．
B、由于氢氧化铁比氢氧化钙更难溶，即铁离子结合氢氧根生成氢氧化铁沉淀，故平衡右移可使Ca（OH）2减少，但是pH也变小，故B错误；
C、加入NaOH溶液，OH- 浓度增大，则平衡向逆方向移动，Ca（OH）2增大，故C错误；
D、加入Na2CO3固体，与Ca2+反应生成碳酸钙沉淀，Ca2+浓度降低，平衡向正反应方向移动，Ca（OH）2减少，c（OH-）增大，即pH值增大，故D正确，
故选D．
点评：本题主要考查的是难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大，注意把握等离子效应等问题．
练习册系列答案
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已知25℃，Fe（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l）?Fe（OH）3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw．下列Ksp、Kh、Kw的关系是（ ）
A、
| ||
| B、Ksp?Kw=Kh | ||
| C、Ksp?Kh=（Kw）3 | ||
D、
|
下列关于说法正确的是（ ）
| A、反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低温可自发进行 |
| B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| C、室温时，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼 |
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大 |
| B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 |
| C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数 |
| D、同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性 |
已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
| A、FeS、Al（OH）3和S |
| B、Fe（OH）3和Al（OH）3 |
| C、Fe2S3和 Al（OH）3 |
| D、Al2S3、FeS和S |
天然气燃烧不完全会产生有毒气体CO，又知CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJ?mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ?mol-1的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） H=-566kJ?mol-1
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H=-890kJ?mol-1
又知由H2与O2反应生成液态H2O 比生成气态H2O 多放出44kJ?mol-1的热量．则下列热化学方程式正确的是（ ）
A、2CH4（g）+
| ||
B、2CH4（g）+
| ||
| C、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（l）△H=-1538 kJ?mol-1 | ||
| D、3CH4（g）+5O2（g）=CO2（g）+2CO（g）+6H2O（g）△H=-1840 kJ?mol- |