Question

表示溶液浓度的方法通常有两种：溶液中溶质的质量分数（ω）和物质的量浓度（c），因此在配制溶液时，根据不同的需要，有不同的配制方法．请完成下列问题．
（1）用10%（密度为1.01g?cm^-3）的NaOH溶液配制成27.5g2%的NaOH溶液．
①计算：需

 

g10%（密度为1.0lg?cm^-3）的NaOH溶液，其体积为

 

mL（保留一位小数），需加

 

mL水进行稀释．
②量取：用

 

mL量筒量取10%的NaOH溶液，量取时视线要跟量筒内液体

 

相切，然后倒入烧杯里，用

 

mL量筒量取蒸馏水注入烧杯里．（可供选择的量筒规格有：5mL、10mL、25mL、50mL）
③溶解：用

 

（填仪器名称）将上述溶液搅拌均匀，即得27.5g2%的NaOH溶液．
（2）把98%（密度为1.84g?cm^-3）的浓硫酸稀释成3mol?L^-1的稀硫酸100mL，回答下列问题：
①需要量取浓硫酸

 

mL（保留一位小数）．
②配制操作可分解成如下几步，正确的操作顺序是

 

．
A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水
B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶中，并重复操作两次
C．把已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中
D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸
E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌
F．盖上容量瓶的塞子，振荡，摇匀
G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使液面达到刻度线
H．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近刻度线．

Answer 1

考点：配制一定物质的量浓度的溶液,溶液中溶质的质量分数及相关计算

专题：

分析：（1）①依据稀释前后溶质的质量不变计算需要10%氢氧化钠溶液的质量；依据V=

m

ρ

计算溶液的体积，确定加入水的体积；
②依据溶液的体积和需要水的体积选择合适的量筒；
③依据稀释溶液过程中玻璃棒的作用解答；
（2）①依据C=

1000ρω

M

计算浓硫酸的物质的量浓度，依据稀释前后溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
②依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤解答．

解答： 解：（1）①设需要10%氢氧化钠溶液的质量为m，依据稀释前后溶质的质量不变，m×10%=27.5g×2%，解得m=5.5g，溶液的体积V=

5.5g

1.0lg?cm-3

=5.4mL；需要水的质量为27.5g-5.5g=22g，水的密度为1g/mL，所以需要水的体积为22.0mL；
故答案为：5.5；5.4；22；
②量取5.5ml溶液应选择10ml量筒；量取22ml水应选择25ml量筒；读数时，量筒内液体凹液面最低处应与视线相切；
故答案为：10；凹液面最低处；25；
③用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀，故答案为：玻璃棒；
（2）①浓硫酸的物质的量浓度C=

1000ρω

M

=

1000×1.84g/ml×98%

98g/mol

=18.4mol/L，依据稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓硫酸体积为V，则：V×18.4mol/L=3mol?L^-1×100mL，解得V=16.3mL；
故答案为：16.3；
②用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液一般步骤为：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的顺序为：ADECBHGF；
故答案为：ADECBHGF．

点评：本题考查了配置一定质量百分数浓度和一定物质的量浓度溶液，明确配置的原理和正确的操作步骤是解题关键，侧重考查学生对基本实验原理和操作的掌握情况，题目难度不大，注意浓硫酸的稀释．