题目内容
有①50mL蒸馏水；②30mL 1mol?L-1NaCl溶液；③20mL 1mol?L-1MgCl2溶液；④5mL 1mol?L-1AlCl3溶液，分别加入过量的AgCl固体，所得溶液中c（Ag+）由大到小的顺序是（ ）
| A、④③②① | B、①③②④ |
| C、①②③④ | D、①④②③ |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：从平衡移动的角度分析，将足量氯化银分别放入下列溶液中，依据温度不变Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）为定值，Cl-浓度越大，则Ag+的浓度越小
解答：
解：先根据加入c（Cl-）大小比较，加入c（Cl-）越小，则c（Ag+）越大①50mL蒸馏水中，C（Cl-）=0，②30mL 1mol?L-1NaCl，C（Cl-）=1mol?L-1，③20mL 1mol?L-1MgCl2 中，C（Cl-）=2mol?L-1，④5mL 1mol?L-1AlCl3中，C（Cl-）=3mol?L-1，氯离子浓度大小顺序为：④③②①，故银离子浓度由大到小的顺序是：①②③④；
故选C．
故选C．
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，侧重于浓度对平衡移动的影响，题目难度不大．
练习册系列答案
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向含有0.010mol?L-1 CrO42-离子和0.010mol?L-1 SO42-离子的混合溶液中，逐滴加入少量Pb（NO3）2溶液（忽略加入Pb（NO3）2所引起的体积变化），下列说法正确的是（KSP （PbCrO4）=2.8×10-13，KSP （PbSO4）=2.8×10-8）（ ）
| A、PbCrO4先沉淀 |
| B、PbSO4先沉淀 |
| C、PbCrO4和PbSO4一起沉淀 |
| D、PbCrO4和PbSO4都不沉淀 |
下列关于说法正确的是（ ）
| A、反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低温可自发进行 |
| B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| C、室温时，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼 |
常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17，下列有关说法错误的是（ ）
| A、常温下在水中溶解能力AgCl＞AgBr＞AgI |
| B、在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成 |
| C、在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成 |
| D、在AgI饱和溶液中加入NaI固体有AgI沉淀析出 |
有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
下列区别物质的方法错误的是（ ）
| A、用肥皂水区别软水和硬水 |
| B、用带火星的木条鉴别氧气和空气 |
| C、用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 |
| D、用观察颜色的方法区别O2和CO2 |