题目内容
已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，将2×10-5mol/L的NaCl溶液和2×10-5mol/L的AgNO3溶液混合，下列说法正确的是（设混合溶液在过程中体积不变）（ ）
| A、溶液混合后，没有AgCl沉淀生成 |
| B、若等体积混合，则一定有AgCl沉淀生成 |
| C、若等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成 |
| D、若不等体积混合，无法确定是否有AgCl沉淀生成 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：根据Qc=c（Ag+）?c（Cl-）＞Ksp时，有沉淀生成，Qc＜Ksp时是不饱和溶液，Qc=Ksp时恰好是饱和溶液，据此分析．
解答：
解：若将2×10-5mol/LNaCl 与2×10-5mol/LAgNO3溶液等体积混合，则c（Ag+）=1×10-5mol/L，c（Cl-）=1×10-5mol/L，
所以Qc=c（Ag+）?c（Cl-）=10-5×10-5=1×10-10＜Ksp=1.8×10-10，说明溶液不饱和，所以没有AgCl沉淀析出，故BC均错误；
假设无论以任何比例混合后，溶液的浓度不变（实际上都要比原来小），则Qc=c（Ag+）?c（Cl-）=2×10-5×2×10-5=4×10-10＜Ksp=1.8×10-10，说明溶液不饱和，所以没有AgCl沉淀析出，故A正确，D错误；
故选A．
所以Qc=c（Ag+）?c（Cl-）=10-5×10-5=1×10-10＜Ksp=1.8×10-10，说明溶液不饱和，所以没有AgCl沉淀析出，故BC均错误；
假设无论以任何比例混合后，溶液的浓度不变（实际上都要比原来小），则Qc=c（Ag+）?c（Cl-）=2×10-5×2×10-5=4×10-10＜Ksp=1.8×10-10，说明溶液不饱和，所以没有AgCl沉淀析出，故A正确，D错误；
故选A．
点评：本题考查了沉淀生成的判断方法，注意根据Qc与Ksp的相对大小分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列关于说法正确的是（ ）
| A、反应CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1低温可自发进行 |
| B、常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，说明常温下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4） |
| C、室温时，0.1mol/L某一元酸在水中有0.1%电离，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 |
| D、将镁条和铝片用导线连接再插进稀NaOH溶液，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼 |
下列说法正确的是（ ）
| A、难溶电解质的Ksp越大，其溶解度一定越大 |
| B、活化能的作用在于使反应物活化，从而启动反应或改变反应速率 |
| C、水的离子积常数就是水的电离平衡常数 |
| D、同为酸式盐，NaHS溶液显碱性而Na2HPO4溶液显酸性 |
有关AgCl沉淀的溶解平衡，下列说法正确的是（ ）
| A、AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率为0 |
| B、AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl- |
| C、升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大 |
| D、向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变 |
已知，Fe2+结合S2-的能力大于结合OH-的能力，而Al3+则正好相反，I2的氧化性比S强．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（ ）
| A、FeS、Al（OH）3和S |
| B、Fe（OH）3和Al（OH）3 |
| C、Fe2S3和 Al（OH）3 |
| D、Al2S3、FeS和S |
