题目内容
工业上“除钙、镁”的原理反应为：
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
= ．
MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4
已知KSP（CaF2）=1.11×10-10，KSP（MgF2）=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中
| c(Ca2+) |
| c(Mg2+) |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：依据题给的信息得知CaF2和MgF2的溶度积分别是钙离子的浓度与氟离子浓度的平方和镁离子的浓度与氟离子浓度的平方，故据此转化为求两者的溶度积之比即可．
解答：
解：
=
=
=
=1.5，故答案为：1.5．
| c(Ca2+) |
| c(Mg2+) |
| c(Ca2+)?c2(F-) |
| c(Mg2+)?c2(F-) |
| Ksp(CaF2) |
| Ksp(MgF2) |
| 1.11×10-10 |
| 7.40×10-11 |
点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，明确溶度积常数的含义是解此题关键，属于中等题．
练习册系列答案
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