Question

5．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	NaOH溶液	醋酸	盐酸

• A． ③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
• B． ①与②两溶液中：c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）
• C． 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
• D． V₁L①和V₂L④溶液混合后，若pH=7，则V₁＞V₂

Answer 1

分析 醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱，据此分析．

解答 解：A、醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，PH增大，故A正确；
B、①与②两溶液中，PH相同说明溶液中氢氧根离子浓度相同，则c（NH₄⁺）=c（Na⁺），故B错误；
C、分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D、氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，溶液显碱性，V₁L④和V₂L①溶液混合后，若pH=7，则V₁＞V₂，故D正确；
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点，根据弱电解质的特点、酸碱混合溶液氢离子浓度的计算方法分析解答，题目难度中等．