Question

12．正确认识和使用电池有利于我们每一个人的日常生活如图所示装置中：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al，装置中总反应方程式为2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+2H₂↑．

Answer 1

分析 图示为原电池装置，结合电解质溶液和自发进行的氧化还原反应判断原电池负极，书写电极反应和电池反应，
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，镁为负极，铝为正极，正极反应为氢离子得到电子发生还原反应；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，镁为正极，电池反应为铝和氢氧化钠溶液的反应；

解答 解：（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，镁为负极，铝为正极，正极反应为氢离子得到电子发生还原反应，电极反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑，
故答案为：2H⁺+2e^-=H₂↑；
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，铝为负极，电极反应为：Al-3e^-+4OH^-=[Al（OH）₄]^-，镁为正极，电极反应为2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-，装置中总反应方程式为：2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+2H₂↑，
故答案为：Al；2Al+2NaOH+6H₂O=2Na[Al（OH）₄]+2H₂↑；

点评 本题原电池原理、电极反应书写、电池的分析应用等知识点，为高频考点，明确电极反应式的书写方法是解本题关键，书写电极反应式要结合电解质溶液酸碱性，题目难度不大．