Question

14．常温下，向 1L 0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中c （CH₃COO^-）•c（H⁺）/c （CH₃COOH） 的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 醋酸溶液中存在醋酸的电离平衡：CH₃COOH?$C{H}_{3}CO{O}^{-}$+H⁺，其电离平衡常数为K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，据此作答．

解答 解：常温下，向 1L 0.1 mol/L的醋酸溶液中加入0.1mol醋酸钠固体，加入的醋酸钠能完全电离产生$C{H}_{3}CO{O}^{-}$，相当于增加了溶液中$C{H}_{3}CO{O}^{-}$的浓度，则醋酸的电离平衡向逆反应方向移动；
醋酸的电离平衡常数为K_a=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值就是醋酸的电离平衡常数的值，只随温度的改变而改变，因此值不变．
故答案为：逆，不变．

点评 本题主要考察醋酸的电离平衡，化学平衡的移动，电离平衡常数的应用．题目难度不大，是基础题．