题目内容

17．研究表明，化学反应的能量变化与反应物和生成物的键能有关．键能可以简单的理解为断开1mol 化学键时所需吸收的能量．下表是部分化学键的键能数据：已知白磷的燃烧方程式为：P4（s）+5O2（g）=P4O10（s），该反应放出热量2378.0  kJ，且白磷分子结构为正四面体，4个磷原子分别位于正四面体的四个顶点，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则下表中X为（　　）
化学键P-PP-OO=OP=O
键能/kJ•mol-1197X499434
A．410B．335C．360D．188

分析 白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，以此计算．

解答 解：白磷燃烧的方程式为P4+5O2=P4O10，1mol白磷完全燃烧需拆开6mol P-P、5mol O=O，形成12molP-O、4mol P=O，所以12mol×X+4mol×434kJ/mol-（6mol×197 kJ/mol+5 mol×499 kJ/mol）=2378.0kJ，解得x=360kJ/mol，
故选C．

点评 本题考查热化学方程式的书写方法和计算应用，注意焓变计算和物质聚集状态的标注，学习中要准确把握，另外注意反应热的计算，特别是注意分析白磷的氧化磷的分子结构，正确判断共价键的类型和数目，难度不大．

练习册系列答案
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4．下列叙述错误的是（　　）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
A．全部B．（1）（2）（3）（4）C．（1）（2）（3）D．（2）（3）（4）
8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（　　）
A．通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+
B．加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH-
C．加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2-
D．加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+
5．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确是（　　）
①②③④
pH111133
溶液氨水NaOH溶液醋酸盐酸
A．③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大
B．①与②两溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）
C．分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③
D．V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2
12．下列各项所述的数字不是6的是（　　）
A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．采纳简单立方堆积的金属晶体的配位数
2．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（　　）
A．Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快
B．等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍
C．Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同
D．要检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，先向试样加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3固体中含Na2CO3
9．5.76g部分氧化的Fe、Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO），经如下处理，下列说法正确的是（　　）
A．V=224
B．样品中Fe的质量为2.14 g
C．未氧化前Fe元素的质量分数约为41.2%
D．样品中CuO的质量为3.52 g
6．（1）CuSO4的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”） 性，常温时的pH＜7（填“＞”或“=”或“＜”），实验室在配制CuSO4的溶液时，常将CuSO4固体先溶于硫酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制（填“促进”、“抑制”）其水解．
（2）泡沫灭火器中的主要成分是Al2（SO4）3和NaHCO3溶液，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-═3CO2↑+Al（OH）3↓．
7．下列说法错误的是（　　）
A．绿色化学的核心是对环境污染进行综合治理
B．Al2O3可用作耐火材料
C．地沟油经处理后可用作燃料油
D．胶体和溶液的本质区别是分散质粒子直径大小

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