Question

10．据报道，美国科学家卡尔•克里斯特于1998年11月合成了一种名为“N₅”的物质，由于其极强的爆炸性，又称为“盐粒炸弹”．科学家发现“N₅”实际上是带正电荷的分子碎片．并在1999年成功合成和分离了含高能量正离子N的化合物N₅AsF₆，那么“N₅⁺”共有34个核外电子，化合物N₅AsF₆中As化合价为+5，As氢化物的化学式为AsH₃，其溶于水的电离方程式为N₅AsF₆=N₅⁺+（AsF₆） ^-．

Answer 1

分析 多原子阳离子核外电子=各原子的核外电子之和-电荷数；且化合物中各元素的化合价代数和为0，As位于第ⅤA族，最低价为-3价，N₅AsF₆由离子构成，溶于水发生电离，以此来解答．

解答 解：“N₅⁺”共有5×7-1=34个核外电子，化合物N₅AsF₆中As化合价为0-（+1）-（-1）×6=+5，As位于第ⅤA族，最低价为-3价，As氢化物的化学式为AsH₃，N₅AsF₆由离子构成，其溶于水的电离方程式为N₅AsF₆=N₅⁺+（AsF₆） ^-，
故答案为：34；+5；AsH₃；N₅AsF₆=N₅⁺+（AsF₆） ^-．

点评 本题考查配位化合物的性质，为高频考点，把握元素化合价、原子结构、电离方程式为解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氮族元素化合物性质的相似性应用，题目难度不大．