题目内容
13．下列物质反应后出现黄色的是（ ）| A． | 淀粉遇碘 | B． | 在新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液 | ||
| C． | 蛋白质与浓硝酸作用 | D． | 乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热 |
分析 A．淀粉遇碘变蓝；
B．新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，生成砖红色沉淀；
C．蛋白质与浓硝酸发生颜色反应；
D．发生酯化反应．
解答 解：A．淀粉遇碘变蓝，不会出现黄色，故A不选；
B．新制氢氧化铜中加入葡萄糖溶液，生成砖红色沉淀，发生氧化反应，故B不选；
C．蛋白质与浓硝酸发生颜色反应，变为黄色，故C选；
D．发生酯化反应生成乙酸乙酯，为无色，故D不选；
故选C．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意物质的特性，题目难度不大．
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20．下列现象不是因发生化学变化而产生的是（ ）
| A． | 无水硫酸铜粉末遇水变蓝色 | |
| B． | 氢氧化铁胶体使水中悬浮物聚沉 | |
| C． | 盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色 | |
| D． | FeSO4溶液久置于空气中，溶液呈黄色 |
4．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl- | |
| B． | 实验②证明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4） | |
| C． | 实验③的溶液中含有+微粒 | |
| D． | 由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 |
8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+ | |
| B． | 加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH- | |
| C． | 加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2- | |
| D． | 加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+ |
18．南极臭氧洞是指臭氧的浓度较臭氧洞发生前减少超过30%的区域，臭氧洞的形成与2O3?3O2有关．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 该变化一定是化学变化 | B． | 该变化一定伴随若能量的变化 | ||
| C． | 该变化一定有共价键的断裂与生成 | D． | 该变化一定有电子的转移 |
5．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A． | ③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 | |
| B． | ①与②两溶液中：c（NH4+）＞c（Na+） | |
| C． | 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| D． | V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2 |
2．有关NaHCO3与Na2CO3的性质，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | Na2CO3和NaHCO3粉末与同浓度的盐酸反应时，NaHCO3与盐酸反应放出气体速度快 | |
| B． | 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2CO3所消耗盐酸的体积是NaHCO3的两倍 | |
| C． | Na2CO3和NaHCO3溶液分别和BaCl2溶液反应，现象不同 | |
| D． | 要检验NaHCO3固体中是否含Na2CO3，先向试样加水溶解后，再加入足量Ba（OH）2溶液，若有白色沉淀生成，说明NaHCO3固体中含Na2CO3 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们都是混合物 | |
| B． | 淀粉、纤维素和葡萄糖都能发生水解反应 | |
| C． | 乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜悬浊液发生氧化反应 | |
| D． | 氨基酸能够以不同数目和顺序相结合形成结构复杂的多肽 |