题目内容
16．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（ ）| A． | BeCl2 | B． | H2S | C． | CCl4 | D． | BF3 |
分析 ABn型化合物中A的族序数+n=8时满足所有原子的最外层均为8电子结构，氢化物除外，以此来解答．
解答 解：A．BeCl2中2+2=4，则Be不满足最外层8电子结构，故A不选；
B．H2S分子中H为2电子的稳定结构，故B不选；
C．CCl4中，C元素位于第ⅣA族，则4+4=8，满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故C选；
D．BF3中，B元素位于第ⅢA族，则3+3≠8，不满足分子中所有原子都满足最外层8电子结构，故D不选；
故选C．
点评 本题考查原子核外电子排布，为高频考点，把握8电子稳定结构的判断是解答本题关键，侧重分析与应用能力的考查，注意H满足2电子稳定结构，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．下列叙述错误的是（ ）
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物可能是共价化合物．
| A． | 全部 | B． | （1）（2）（3）（4） | C． | （1）（2）（3） | D． | （2）（3）（4） |
4．实验：①0.1mol/L AgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤．②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清．③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解．下列分析不正确的是（ ）
| A． | 实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl- | |
| B． | 实验②证明了Kap（AgCl）＜Kap（Ag2SO4） | |
| C． | 实验③的溶液中含有+微粒 | |
| D． | 由实验③推测：若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解 |
11．二氧化氯（ClO2）是极易溶于水且不与水发生化学反应的黄绿色气体，沸点为10℃，可用于饮用水净化．某小组在实验室中探究ClO2与Na2S的反应．回答下列问题：
I．ClO2的制备
己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
（1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
（4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2与Na2S的反应
（5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
（6）C1O2与Na2S反应的离子方程式为8ClO2+5S2-+4H2O=8Cl-+5SO42-+8H+．用于饮用水净化时，ClO2相对于Cl2的优点是ClO2除硫效果彻底，氧化产物硫酸根更稳定、ClO2在水中的溶解度大、剩余的ClO2不会产生二次污染、均被还原为氯离子时，ClO2得到的电子数是氯气的2.5倍（任写一条）．
I．ClO2的制备
己知：在强酸性溶液中用SO2还原NaC1O3能制备ClO2．
（1）反应过程中圆底烧瓶内会看到溶液中有一种白色固体析出，为了证明该物质常采用的实验操作及现象为：待实验完成、圆底烧瓶冷却后，将反应后的混合物慢慢倒入盛有少量水的试管里，若固体溶解，溶液变蓝，则白色固体为硫酸铜．
（2）装置B中反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-．
（3）欲制备并收集ClO2，选择上图中的装置，其连接顺序为a→g→h→b→c→e→f→d（按气流方向，用小写字母表示）
（4）装置D的作用冷凝并收集ClO2．
II．ClO2与Na2S的反应
（5）将上述收集到的ClO2用N2稀释以增强其稳定性，并将适量的稀释后的ClO2通 入图2所示装置中充分反应，得到无色澄清溶液．一段时间后，通过下列实验探究I中反应的产物．
| 操作步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 取少量1中溶液于试管甲中，滴加品红溶液和盐酸． | 品红始终不褪色 | ①无SO2（或HSO3-或SO32-）生成 |
| 另取少量1中溶液于试管乙中，加入Ba（OH）2溶液，振荡 | ②白色沉淀 | 有SO42-生成 |
| ③继续在试管乙中滴加Ba（OH）2 溶液至过量，静置，取上层清液于试管中，加入足量稀硝酸酸化的硝酸银溶液． | 有白色沉淀生成 | 有Cl-生成 |
8．向Fe和Al2O3的混合物中加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
| A． | 通入过量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+ | |
| B． | 加入过量NaOH溶液：SO42-、Na+、AlO2-、OH- | |
| C． | 加入过量氨水：NH4+、SO42-、Na+、AlO2- | |
| D． | 加入过量NaNO3溶液：NO3-、SO42-、Fe2+、Al3+ |
5．现有室温下的四种溶液，其pH如下表所示，下列有关叙述不正确是（ ）
| ① | ② | ③ | ④ | |
| pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
| 溶液 | 氨水 | NaOH溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
| A． | ③④中分别加入适量醋酸钠晶体，两溶液pH均增大 | |
| B． | ①与②两溶液中：c（NH4+）＞c（Na+） | |
| C． | 分别加水稀释10倍，溶液的pH：①＞②＞④＞③ | |
| D． | V1L①和V2L④溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2 |