题目内容

7．如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（　　）
A．三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小
B．如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀
D．对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液

分析 A．金属阳离子浓度相同时，S2-浓度越小，Ksp越小；
B．Ksp越大的加盐酸先溶解；
C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动；
D．由图可知，只有c（Fe2+）×c（S2-）＜Ksp（FeS）．

解答 解：A．金属阳离子浓度相同时，S2-浓度越小，Ksp越小，则Ksp（PbS）＜Ksp（ZnS）＜Ksp（FeS），Ksp（FeS）最大，故A错误；
B．Ksp越大的加盐酸先溶解，则向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是FeS，故B错误；
C．发生沉淀的转化，向溶度积更小的方向移动，则向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀，故C正确；
D．由图可知，只有c（Fe2+）×c（S2-）＜Ksp（FeS），为不饱和溶液，而对PbS（s）、ZnS（s）来说为饱和溶液，故D错误；
故选C．

点评 本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，把握Ksp的比较、图象分析为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意沉淀的转化及溶解，题目难度不大．

练习册系列答案
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20．实验室用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2气体．若制备标况下11.2LCO2气体，
（1）需要消耗0.5mol/L的盐酸的体积为多少mL？
（2）消耗含杂质5%的石灰石的质量是多少g（假设杂质不与盐酸反应）？
18．工业上可利用煤的气化产物（CO和H2）合成二甲醚（CH3OCH3）同时生成二氧化碳，其三步反应如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH （g）△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
（1）总合成反应的热化学方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol．
（2）一定条件下的密闭容器中，上述总反应达到平衡时，要提高CO的转化率，可以采取的措施是CE（填字母代号）．
A．高温高压  B．加入催化剂  C．减少CO2的浓度    D．增加CO的浓度   E．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在某温度下的平衡常数K=400．此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如表格：
物质CH3OHCH3OCH3H2O
c/mol•L-10.440.600.60
此时，v（正）＞ v（逆） 填“＞”、“＜”或“=”）；达到平衡后，CH3OCH3的物质的量浓度是0.80mol/L．
15．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），下列判断正确的是（　　）
A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45 倍，则m+n＞p+q
B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n
C．若升高平衡体系的温度，达到新平衡时A 的浓度变为原来的0.55 倍，说明该反应△H＜0
D．若平衡后同时增大A、B的浓度，则A、B的转化率一定都减小
2．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN2和6molH2，发生如下反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）3=0.5mol/L
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．温度升高，则K值变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）若平衡时，移走1molN2和3molH2，在相同温度下再达平衡时c（NH3）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
12．在某容积不变的密闭容器中，有可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如图某反应过程中各物质物质的量n（mol）随时间t的变化曲线图．
①该反应的平衡常数表达式为（各物质浓度的指数用数值表示）：K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
②若充入A，K值不变（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变）；正反应速率增大（填增大、减小、不变）．
③若体积为10升的密闭容器中，500℃、有催化剂存在的条件下，根据图示回答下列问题：在0～15min内的平均反应速率：v（B）=0.01mol/（L．min）．
19．“洁净煤技术”研究在世界上相当普遍，科研人员通过向地下煤层气化炉中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出了热值高达122500～16000kJ•m-3的煤炭气，其主要成分是CO和H2．CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛．
（1）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2=-483.6kJ•mol-1②
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ•mol-1③
则反应CO（g）+H2（g）+O2（g）=H2O（g）+CO2（g），△H=-524.8kJ•mol-1．
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气完全反应生成CO2和H2O，反应过程中转移3mol e-．
（2）工作温度650℃的熔融盐燃料电池，是用煤炭气（CO、H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气体为正极燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的．若负极的气体按物质的量之比为1：1参与反应，该电极反应式为O2+4e-+2CO2=2CO32-．
（3）密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为VAL，则该温度下的平衡常数K=$\frac{{V}^{2}}{100}$L2/mol2；A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=5：4．
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA大于tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
③在不改变反应物用量的情况下，为提高CO的转化率可采取的措施是降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来．
16．第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是（　　）
A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品
C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境
17．下列实验中，无明显现象的是（　　）
A．CO2通入CaCl2溶液中B．NO2通入FeSO4溶液中
C．NH3通入A1C13溶液中D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中

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