Question

2．在一个容积为2L的密闭容器中加入2molN₂和6molH₂，发生如下反应N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H＜0，5min后平衡测得c（NH）₃=0.5mol/L
（1）该条件下此反应的化学平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．温度升高，则K值变小．（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）若平衡时，移走1molN₂和3molH₂，在相同温度下再达平衡时c（NH₃）＜0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，△H＜0，升高温度，平衡逆向移动；
（2）移走1molN₂和3molH₂，若平衡不移动，c（NH₃）=0.25mol/L，但体积、温度不变时，物质的量减小，压强减小，平衡逆向移动．

解答 解：（1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，则K变小，
故答案为：$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$；变小；
（2）平衡测得c（NH）₃=0.5mol/L，移走1molN₂和3molH₂，若平衡不移动，c（NH₃）=0.25mol/L，但体积、温度不变时，物质的量减小，压强减小，平衡逆向移动，则再达平衡时c（NH₃）＜0.25mol/L，
故答案为：＜．

点评 本题考查化学平衡常数，为高频考点，把握K的意义及影响因素、平衡移动为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意（2）中压强对平衡的影响，题目难度不大．