题目内容
17．下列实验中，无明显现象的是（ ）| A． | CO2通入CaCl2溶液中 | B． | NO2通入FeSO4溶液中 | ||
| C． | NH3通入A1C13溶液中 | D． | SO2通入Ba（NO3）2溶液中 |
分析 A．二氧化碳通入氯化钙溶液中不能发生反应；
B．二氧化氮具有氧化性，能氧化亚铁离子为铁离子；
C．氨气通入水溶液中生成一水合氨，一水合氨和铝离子结合生成氢氧化铝沉淀；
D．二氧化硫通入硝酸钡溶液中，二氧化硫和水反应生成酸，溶液中存在稀硝酸能氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸和钡离子生成白色沉淀硫酸钡；
解答 解：A．碳酸酸性小于盐酸，二氧化碳通入氯化钙溶液中不发生反应，无明显现象，故A正确；
B．NO2通入FeSO4溶液中，二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有强氧化性能氧化硫酸亚铁为硫酸铁，溶液颜色浅绿色变化为黄色，故B错误；
C．NH3通入A1C13溶液中发生反应生成氢氧化铝白色沉淀，Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；
D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中，发生氧化还原反应生成白色的硫酸钡沉淀，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了物质性质、反应现象、溶液中隐含离子的性质分析判断、掌握基础是解题关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
7．
如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（ ）
如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（ ）| A． | 三种难溶物的溶度积Ksp（FeS）的最小 | |
| B． | 如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS | |
| C． | 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀 | |
| D． | 对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液 |
8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判断下列说法正确的是（ ）
①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O（未配平），
②2M2++R2═2M3++2R-
③2R-+Z2═R2+2Z-．
由此判断下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧化性强弱顺序为XO42-＞Z2＞R2＞M3+ | |
| B． | Z2在③中发生氧化反应 | |
| C． | R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 | |
| D． | 常温下反应不可进行2M2++Z2═2M3++2Z- |
某化学兴趣小组用如图装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量．
9．煤和煤制品（如水煤气、焦炭、甲醚等）已广泛应用于工农业生产中．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
①10～20min内，N2的平均反应速率可v（N2）=0.009mol．L-l．min-l．
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
若反应在500℃时进行，设起始时CO和H2O的浓度均为0.020mol•L-l，在该条件下达到平衡时，CO的转化率为75%．
（1）已知：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ．mol-l
CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ．mol-l
则碳与水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=+90.0kJ．mol-1，该反应在高温（填“高温”、“低温”或“任何温度”）下有利于正向自发进行．
（2）利用炭还原法可处理氮氧化物（如NO等），发生的反应为C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）．向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，在T1℃时，不同时间测得的各气体的浓度如表所示：
| 时间（min） 浓度（mol•L-1） 物质 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是AD（填字母）．
A．通入一定量的NO B．加入一定量的活性炭
C．加入合适的催化剂 D．遁当缩小容器的体积
（3）研究表明，反应CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常数随温度的变化如表所示：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 该反应属于分解反应 | B． | 图中的两种化合物都属于氧化物 | ||
| C． | 该反应中元素的化合价没有变化 | D． | 反应前后原子的种类改变 |