第四届“绿发会主题是“绿色发展让世界更美好 .下列行为不符合这一宗旨的是( )A．提高风能.太阳能等可再生清洁能源的使用比例B．推广CO2再利用技术.将其合成有价值的化学品C．利用工业废水灌溉农作物.提高水资源的利用率D．研发煤炭的洁净.高效利用技术.保护生态环境题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是（　　）

	A．	提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例
	B．	推广CO₂再利用技术，将其合成有价值的化学品
	C．	利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率
	D．	研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

分析善待地球、珍惜资源应减少资源开发，减少污染物的排放，节约能源、降低能耗，据此解答．

解答解：A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，故A正确；
B．推广CO₂再利用技术，将其合成有价值的化学品，能够减少碳的排放，符合低碳经济，故B正确；
C．工业废水含有污染物，能够引起食物中毒，不能用于灌溉农作物，故C错误；
D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境，符合绿色化学理念，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了生活中的化学知识，侧重考查生活环境与污染治理，熟悉常见的环境污染与治理措施，明确绿色化学理念是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案

	A．	相同温度时，两种饱和溶液中：c（Cl^-）≈1.9c（Br^-）
	B．	AgCl、AgBr组成的混合溶液中：c（Cl^-）＞c（Br^-）
	C．	向饱和AgCl溶液中通入HCl后有沉淀生成，但溶液中c（Cl^-）增大
	D．	AgBr在水中溶解度及K_sp均比在NaBr溶液中的大

7．

如图为某温度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的S^2-浓度、金属阳离子浓度变化情况．下列说法正确的是（　　）

	A．	三种难溶物的溶度积K_sp（FeS）的最小
	B．	如果向三种沉淀中加盐酸，最先溶解的是PbS
	C．	向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb²⁺、Fe²⁺的溶液，振荡后，ZnS沉淀会转化为PbS沉淀
	D．	对于三种难溶物来讲，a点对应的都是不饱和溶液

4．二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H，在T₁℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

时间/min 浓度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.96	0.96
N₂	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72
CO₂	0	0.42	0.60	0.60	0.72	0.72

（1）根据图表数据分析T₁℃时，该反应在0-20min的平均反应速率v（N₂）=0.03mol•L^-1•min^-1；计算该反应的平衡常数K=0.56．
（2）30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是BC（双选）
A．加入合适的催化剂 B．适当缩小容器的体积
C．通入一定量的NO D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高温度至T₂℃，达到平衡时，容器中NO、N₂、CO₂的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

11．实验室配制80mL 1mol/L硫酸铜溶液，正确的操作是（　　）

	A．	称量12.8gCuSO₄溶解在100mL水中
	B．	称量25.0gCuSO₄•5H₂O晶体溶于100mL水中
	C．	称量16.0gCuSO₄溶于水，然后稀释至100mL
	D．	称量20.0gCuSO₄•5H₂O晶体溶于水，然后稀释至100mL

1．氧化石墨烯（结构如图1所示）是一种性能优异的新型碳材料．实验室制备氧化石墨烯的一种方法如图2：

（1）将浓硫酸“冷却至0℃”可采用的方法是用冰水浴．
（2）步骤②采用100目鳞片状的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面积，提高氧化程度；图3示的“搅拌”方式为磁力搅拌．
（3）步骤③④中加NaNO₃和KMnO₄的作用是作氧化剂．
（4）步骤⑧H₂O₂还原剩余的KMnO₄反应的离子方程式为2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O；检验洗涤已无SO₄^2-的方法是取少量最后一次的离心洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．

8．常温下，在溶液中可发生以下反应：
①H⁺+Z^-+XO₄^2-→X²⁺+Z₂+H₂O（未配平），
②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-
③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-．
由此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	氧化性强弱顺序为XO₄^2-＞Z₂＞R₂＞M³⁺
	B．	Z₂在③中发生氧化反应
	C．	R元素在反应②中被氧化，在③中被还原
	D．	常温下反应不可进行2M²⁺+Z₂═2M³⁺+2Z^-

5．含有A⁺、B³⁺、C³⁺ 三种金属阳离子的水溶液发生了如下一系列变化后逐一沉淀出来，其中B³⁺转入白色沉淀：

请通过分析回答（用化学符号填写）：
（1）A⁺是Ag⁺，B³⁺是Al³⁺，C³⁺是Fe³⁺；
（2）X是AgCl，Y是Fe（OH）₃，Z是Al（OH）₃；
（3）写出下列离子方程式：
①生成Y沉淀：Fe³⁺+3OH^-═Fe（OH）₃↓；②B³⁺与过量氨水反应：Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（4）写出下列化学方程式：单质铝和Y分解后的固体产物反应：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．

6．如图是高温下某反应的微观过程．下列说法中正确的是（　　）

	A．	该反应属于分解反应		B．	图中的两种化合物都属于氧化物
	C．	该反应中元素的化合价没有变化		D．	反应前后原子的种类改变

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