Question

20．实验室用CaCO₃与稀盐酸反应制取CO₂气体．若制备标况下11.2LCO₂气体，
（1）需要消耗0.5mol/L的盐酸的体积为多少mL？
（2）消耗含杂质5%的石灰石的质量是多少g（假设杂质不与盐酸反应）？

Answer 1

分析 根据二氧化碳的体积，利用化学方程式，列出比例式进行求解消耗0.5mol/L的盐酸的体积和碳酸钙的质量，然后利用质量分数求出石灰石的质量．

解答 解：设参加反应的碳酸钙的质量为xg，消耗0.5mol/L的盐酸的体积为yL，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          2mol                  22.4L
5%x        0.5ymol              11.2L
所以有$\frac{100}{5%x}$=$\frac{2}{0.5y}$=$\frac{22.4}{11.2}$，解得：x=1000g，y=2L=2000mL；
故答案为：（1）需要消耗0.5mol/L的盐酸的体积为2000mL；
（2）消耗含杂质5%的石灰石的质量是1000g．

点评 本题是考查学生利用化学方程式进行简单计算的能力，思路比较简单，解题得分的关键是步骤必须规范．