题目内容
12.①该反应的平衡常数表达式为(各物质浓度的指数用数值表示):K=$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A){c}^{3}(B)}$.
②若充入A,K值不变(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小、不变);正反应速率增大(填增大、减小、不变).
③若体积为10升的密闭容器中,500℃、有催化剂存在的条件下,根据图示回答下列问题:在0~15min内的平均反应速率:v(B)=0.01mol/(L.min).
分析 ①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,纯固体不能代入K的表达式中;
②K只与温度有关,反应物浓度增大,反应速率增大;
③结合v=$\frac{△c}{△t}$计算.
解答 解:①K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比,纯固体不能代入K的表达式中,由图可知,A、B、C的△n之比为(1-0.5):(3-1.5):(1-0)=1:3:2,则反应为A(g)+3B(g)?2C(g)+qD(S)可知K=$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A){c}^{3}(B)}$,
故答案为:K=$\frac{{c}^{2}(C)}{c(A){c}^{3}(B)}$;
②K只与温度有关,反应物浓度增大,反应速率增大,则充入A,K值不变,正反应速率增大,
故答案为:不变;增大;
③0~15min内B的物质的量减少3mol-1.5mol=1.5mol,则0~15min内的平均反应速率:v(B)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.5mol}{10L}}{15min}$=0.01mol/(L.min),故答案为:0.01mol/(L.min).
点评 本题考查化学平衡计算,为高频考点,把握图中物质的量的变化、K的表达式、速率计算为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意K只与温度有关,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.
如图为某温度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-浓度、金属阳离子浓度变化情况.下列说法正确的是( )
| A. | 三种难溶物的溶度积Ksp(FeS)的最小 | |
| B. | 如果向三种沉淀中加盐酸,最先溶解的是PbS | |
| C. | 向新生成的ZnS浊液中滴入足量含相同浓度的Pb2+、Fe2+的溶液,振荡后,ZnS沉淀会转化为PbS沉淀 | |
| D. | 对于三种难溶物来讲,a点对应的都是不饱和溶液 |
4.二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向.用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)△H,在T1℃时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:
(1)根据图表数据分析T1℃时,该反应在0-20min的平均反应速率v(N2)=0.03mol•L-1•min-1;计算该反应的平衡常数K=0.56.
(2)30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是BC(双选)
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
(3)若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率降低 (填“升高”或“降低”),△H<0(填“>”或“<”).
| 时间/min 浓度/(mol/L) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 2.0 | 1.16 | 0.80 | 0.80 | 0.96 | 0.96 |
| N2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
| CO2 | 0 | 0.42 | 0.60 | 0.60 | 0.72 | 0.72 |
(2)30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是BC(双选)
A.加入合适的催化剂 B.适当缩小容器的体积
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
(3)若30min后升高温度至T2℃,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率降低 (填“升高”或“降低”),△H<0(填“>”或“<”).