题目内容

16．和NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，2.8g乙烯含有的共用电子对的数目为0.5NA
B．标准状况下，将11.2LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中制备漂白液，转移的电子数为NA
C．VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA
D．T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-的数目为1.0×10-8NA

分析 A、求出乙烯的物质的量，然后根据1mol乙烯中含6mol共用电子对来分析；
B、求出氯气的物质的量，然后根据氯气和碱的反应为歧化反应来分析；
C、Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、纯水永远显中性．

解答 解：A、2.8g乙烯的物质的量为0.1mol，而1mol乙烯中含6mol共用电子对，故0.1mol乙烯中含0.6NA对共用电子对，故A错误；
B、标况下11.2L氯气的物质的量为0.5mol，而氯气和碱的反应为歧化反应，0.5mol氯气中的0.5mol氯原子变为+1价，另外0.5mol氯原子变为-1价，故0.5mol氯气转移0.5NA个电子，故B错误；
C、Fe3+为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子为NA个时，氯离子的个数大于3NA个，故C正确；
D、pH=6的纯水中，氢离子的浓度为10-6mol/L，而纯水永远显中性，故溶液中的氢氧根的浓度也为10-6mol/L，故溶液中的氢氧根的个数为10-6NA个，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
实验一：甲同学研究的实验报告如表：
实  验  步  骤现  象结  论
①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；
②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg．		反应快慢：
Mg＞Fe＞Cu		反应物的性质越活泼，反应速率越快．
该同学的实验目的是研究物质本身的性质对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持温度相同．
实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快．
（1）针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想反应速率明显加快的原因还可能是生成的锰离子有催化作用．
（2）若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是B（选填编号）．
A．硫酸钾          B．硫酸锰         C．水      D．氯化锰．
7．某化学兴趣小组利用如图1实验装置进行制取氯酸钾和验证元素的非金属性相对强弱的试验．

（1）B装置中反应的离子方程式为3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ClO3-+5Cl-+3H2O；B装置采用水浴加热的优点是温度易控，受热均匀．
（2）制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤、洗涤．该实验操作过程需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管．
（3）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率．
（4）验证非金属性Cl＞I的实验现象是C中溶液变蓝色．该装置不能（填“能”或“不能”）验证非金属性Cl＞Br＞I．
（5）利用如图2装置验证非金属性：C＞Si，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，A中应该加入稀盐酸或稀硝酸，C中反应的化学方程式CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，D装置的作用防止倒吸．
4．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数和中子数均为6的碳原子：${\;}_{6}^{6}$C
B．硫离子的结构示意图：
C．氢氧化钠的电子式：
D．氮气分子的电子式：，
11．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑
B．Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑
C．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑
D．FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
1．硫元素和人类的生存与发展联系密切，在战国时期，我国的炼丹家们就开始了对硫单质及含硫化合物的研究应用．
Ⅰ．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物（如Na2Sn）．请回答下列问题：
（1）在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是（用离子子方程式表示，下同）S2-+Cl2=2Cl-+S↓，（n-1）S+S2-=Sn2-．
（2）在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，经振荡，也未发现沉淀物生成，若再加入盐酸酸化的BaCl2溶液，即可产生白色沉淀，其原因是S2-+4Cl2+4H2O=8Cl-+SO42-+8H+．
Ⅱ．无机或有机含氧酸分子去掉一个或多个羟基后成为酰基，如-SO2-称为硫酰（基），SO2Cl、SO2Cl2分别被称为亚硫酰氯、硫酰氯，它们都有很多相似的性质，如都能发生水解反应生成对应的酸，都可以做氯化试剂等．请回答下列问题：
（1）已知：SO2（g）+PCl5（s）?SOCl2（I）+POCl3（I）△H1=akJ/mol
PCl5（s）+H2O（I）?POCl3（I）+2HCl（g）△H2=bkJ/mol
写出SOCl2与H2O反应的热化学方程式SOCl2（I）+H2O（I）?SO2（g）+2HCl（g）△H=（b-a）KJ/mol．
（2）实验室将CaSO3和PCl5按物质的量之比1：2混合，微热，两者正好完全反应制得SOCl2，该反应的化学方程式为CaSO3+2PCl5=SOCl2+CaCl2+2POCl3．生成的SOCl2和AlCl3•6H2O混合共热制取无水AlCl3，其原因是SOCl2与结晶水反应生成SO2与HCl，HCl抑制Al3+水解．
（3）在一定条件下存在反应：SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（I）△H＜0，现有3个体积均为10L的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，按如图投料，并在150℃初始条件下反应达平衡．

①容器Ⅰ和容器Ⅲ达到平衡所需时间tⅠ＜tⅢ（填“＞”、“＜”或“=”）
②容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO2Cl2的转化率之和＜1（填“＞”、“＜”或“=”）
③容器Ⅲ中反应前总压为1atm，反应后的总压为0.75atm，则150℃该反应的平衡常数Kp=4atm-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．
8．A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，B元素的最高正价和最低负价之和为2．又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体．请回答下列问题：
（1）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号表示）．
（2）由A、B两种元素以原子个数比5：1形成离子化合物X，X的电子式为．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以与O2、KOH溶液形成原电池，用该原电池提供的能量电解足量的CuSO4溶液，当消耗0.2mol B2A4时，若要使电解槽中溶液恢复到电解前的情况，需要向其中加入多少克什么物质？（填质量和化学式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某种氯化物BA2Cl 可作杀菌剂，其原理为BA2Cl 遇水反应生成一种具有强氧化性的含氧酸，写出BA2Cl 与水反应的化学方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．
5．有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（　　）
A．该分子是极性分子B．每个碳原子均为sp2杂化
C．分子中有极性键和非极性键D．分子中共有4个碳碳键
6．乙炔是一种重要的有机物化工原料，现以它为原料，设计如下转化关系图（部分产物、反应条件已略去），其中A是由等物质的量的乙炔、一氧化碳和水反应而得．
已知：物质不稳定，会自动转化R-CH2CHO．请回答：
（1）A分子中的官能团名称为碳碳双键、羧基．
（2）乙炔→F的反应类型是加成反应；一定条件下，C→B的反应类型是酯化反应．
（3）E的结构简式为．
（4）下列说法中正确的是BD（选填编号）．
A．F属于芳香烃，且苯是同系物     B．是D的一种同分异构体
C．D既是E是单体，又是E的链节     D．A、B、D、F四种物质都能使溴水褪色
（5）写出反应A+C→D的化学方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH=CH2=CHCOOCH2CH3+H2O．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网