题目内容
11．下列离子方程式书写正确的是（ ）| A． | 实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝：Al3++3OH-=Al（OH）3↑ | |
| B． | Al与NaOH水溶液反应产生气体：Al+OH-+2H2O=Al（OH）3↓+2H2↑ | |
| C． | 用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]：Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ | |
| D． | FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
分析 A．一水合氨在离子反应中保留化学式；
B．反应生成偏铝酸钠和氢气；
C．反应生成氯化铜、水、二氧化碳；
D．电子、电荷不守恒．
解答 解：A．实验室用氯化铝溶液和氨水制氢氧化铝的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（0H）3↓+3NH4+，故A错误；
B．Al与NaOH水溶液反应产生气体的离子反应为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故B错误；
C．用盐酸除铜锈[Cu2（OH）2CO3]的离子反应为Cu2（OH）2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑，故C正确；
D．FeCl3溶液与Cu反应的离子反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D错误；
故选C．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
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| B． | 2.8gN2和CO的混合气体中所含质子数为1.4NA | |
| C． | 235g${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n，净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为9NA | |
| D． | 50mL12mol/L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA |
．1mol乙最多可与5molH2反应．
．
．
6．抗酸药是一类治疗胃痛的药物，能中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适．下列物质不能作抗酸药的是（ ）
| A． | 碳酸氢钠 | B． | 氢氧化铝 | C． | 碳酸镁 | D． | 硫酸钡 |
16．和NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，2.8g乙烯含有的共用电子对的数目为0.5NA | |
| B． | 标准状况下，将11.2LCl2通入足量的氢氧化钠溶液中制备漂白液，转移的电子数为NA | |
| C． | VLamol/L的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为NA，则Cl-的数目大于3NA | |
| D． | T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH-的数目为1.0×10-8NA |
3．下列说法不正确的是（ ）
| A． | H2O在高温下难分解，H2S在300℃即分解，说明氧的非金属性比硫强 | |
| B． | I-的还原性比Br-强，由此可推断溴的非金属性比碘强 | |
| C． | H2CO3的酸性比HClO的酸性强，说明碳的非金属性比氯强 | |
| D． | 已知反应：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推断非金属性氯强于氮 |
20．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
（1）元素X在元素周期表中的位置为第二周期第ⅣA族，它的一种核素可测定文物年代，这种核素的符号是146C．
（2）元素Y的原子结构示意图为
，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| T | M层上电子数是K层上电子数的3倍 |
| X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
| Y | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| Z | 元素最高正价是+7价 |
（2）元素Y的原子结构示意图为
，与氢元素形成一种离子YH4+，写出某溶液中含有该微粒的检验方法取适量溶液放入试管中，向试管中加入浓NaOH溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可证明溶液中含NH4+．（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示）
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 利用贮氢金属和氢气反应生成氢化物的方法，为解决氢气的贮存问题指明了方向 | |
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