Question

14．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”（设N_A为阿伏加德罗常数）
（1）25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.1N_A×（判断对错）
（2）标准状况下，22.4L盐酸含有N_A个HCl分子×（判断对错）
（3）1mol Na被完全氧化生成Na₂O₂，失去2N_A个电子×（判断对错）
（4）1L 1mol•L^-1的NaClO溶液中含有ClO^-的数目为N_A×（判断对错）
（5）常温常压下，14g由N₂与CO组成的混合气体含有的原子数目为N_A√（判断对错）
（6）标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1N_A×．（判断对错）

Answer 1

分析 （1）溶液体积不明确；
（2）盐酸中无HCl分子；
（3）钠反应后变为+1价；
（4）次氯酸根为弱酸根，在溶液中水解；
（5）氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均为双原子分子；
（6）求出二氧化氮的物质的量，然后根据二氧化氮和水反应时，3mol二氧化氮转移2mol电子来分析．

解答 解：（1）溶液体积不明确，故溶液中的氢氧根的个数无法计算，故答案为：×；
（2）HCl溶于水后完全电离为氢离子和氯离子，故盐酸中无HCl分子，故答案为：×；
（3）钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后转移NA个电子，与产物无关，故答案为：×；
（4）次氯酸根为弱酸根，在溶液中会水解，故溶液中的次氯酸根的个数小于N_A个，故答案为：×；
（5）氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均为双原子分子，故0.5mol混合物中含有的原子个数为N_A个，故答案为：√；
（6）标况下6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，而二氧化氮和水反应时，3mol二氧化氮转移2mol电子，故0.3mol二氧化氮和水反应时转移0.2N_A个电子，故答案为：×．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．