题目内容
（1）氯化铝水溶液呈 性的原因是（用离子方程式表示）： ．把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 ．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（Na+）
c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写） ．
②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果 （填“偏高”“偏低”或“不变”）．
③判断到达滴定终点的实验现象是 ．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
c（CH3COO-） （填“＞”或“=”或“＜”）．
（3）某学生用0.100mol?L-1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：
A．移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3mL；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．
就此实验完成填空：
①正确操作步骤的顺序是（用字母序号填写）
②上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果
③判断到达滴定终点的实验现象是
考点：中和滴定,盐类水解的原理,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算
专题：
分析：（1）氯化铝为强酸弱碱盐，铝离子水解而使其溶液呈酸性；AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-）．
（3）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
②根据c（酸）=
判断不当操作对相关物理量的影响；
③如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量；根据电荷守恒可知：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-）．
（3）①中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；
②根据c（酸）=
| c(碱)×V(碱) |
| V(酸) |
③如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
解答：
解：（1）AlCl3为强酸弱碱盐，加热促进水解生成氢氧化铝和盐酸，水解方程式为Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，盐酸易挥发，氢氧化铝可分解生成Al2O3；
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：酸；＜；
（3）①操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=
判断会造成结果偏高；
故答案为：偏高；
③（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：酸；Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Al2O3；
（2）pH=3的醋酸，其浓度大于0.001mol/L，pH=11的氢氧化钠，其浓度等于0.001mol/L，等体积混合后，醋酸过量，为醋酸和醋酸钠的混合溶液，则溶液显酸性，醋酸过量，溶液呈酸性，所以c（H+）＞C（OH-），根据电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），所以c（Na+）＜c（CH3COO-），故答案为：酸；＜；
（3）①操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=
| c(碱)×V(碱) |
| V(酸) |
故答案为：偏高；
③（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
故答案为：当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
点评：本题考查了盐类水解，酸碱混合溶液的定性分析，酸碱中和滴定的操作步骤和误差的分析等，注意电荷守恒、盐类水解的运用．
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