题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
| A、5.6g铁粉与足量Cl2反应，失去的电子数为0.2NA |
| B、常温常压下，18g H2O含有10NA个电子 |
| C、常温下，1L 0.1mol/L AlCl3溶液中含Al3+数为0.1NA |
| D、1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2NA个SO2分子 |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据铁与氯气反应后铁元素的价态来分析；
B、根据水的物质的量n=
和1mol水中含10mol电子来分析；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、根据得失电子数守恒来分析．
B、根据水的物质的量n=
| m |
| M |
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解；
D、根据得失电子数守恒来分析．
解答：
解：A、氯气的氧化性很强，铁与氯气反应后铁元素的价态变为+3价，故5.6g铁粉即0.1mol铁失去0.3mol电子，故A错误；
B、水的物质的量n=
=
=1mol，而1mol水中含10mol电子，故B正确；
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，故C错误；
D、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故D错误；
故选B．
B、水的物质的量n=
| m |
| M |
| 18g |
| 18g/mol |
C、Al3+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中铝离子的个数会小于0.1NA，故C错误；
D、1mol铜变成铜离子失去2mol电子，生成1mol二氧化硫需要得到2mol电子，所以1mol铜完全反应能够生成1mol二氧化硫，产生NA个SO2分子，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列物质分类正确的是（ ）
| A、Cu（OH）2难溶于水，属于非电解质 |
| B、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐 |
| C、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物 |
| D、福尔马林、冰水混合物，漂白粉、盐酸都属于混合物 |
下列有关反应热的叙述正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为-241.8kJ/mol |
| B、由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定 |
| C、X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的△H增大 |
| D、已知C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H2，则△H1＜△H2 |
设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）
| A、1molNa2O2含有阴阳离子总数为4NA |
| B、0.1mol Fe与0.1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0.3NA |
| C、常温常压，22.4L CO2中含有CO2分子NA个 |
| D、18 g水中含有的电子数为10NA |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、18gNH4+中含有的电子数为10NA |
| B、常温常压下，10g氖气所含原子数为NA |
| C、1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA |
| D、标准状况下，2.24L己烷含有分子的数目为0.1NA |
下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）
| A、CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+ |
| B、SO2+H2O?HSO3-+H+ |
| C、H2O+H2O?H3O++OH- |
| D、NH4++H2O?NH3．H2O+H+ |
下列气体属于温室效应气体的是（ ）
| A、CO2 |
| B、N2O |
| C、CH4 |
| D、N2 |