Question

用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，如果测得结果偏低，则产生误差的原因可能是下列叙述中的（　　）

• A、滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出
• B、锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定
• C、酸式滴定管未用标准盐酸润洗
• D、滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失

Answer 1

考点：中和滴定

专题：

分析：根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．

解答： 解：A．滴定过程中，锥形瓶中有溶液溅出，待测液的物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏小，故A正确；
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，未经干燥即进行滴定，待测液的物质的量不变，标准液的体积不变，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）不变，故B错误；
C．酸式滴定管未用标准盐酸润洗，溶液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故C错误；
D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定终止时气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，可知c（待测）偏大，故D错误；
故选A．

点评：本题主要考查了中和滴定操作的误差分析，根据c（待测）=

c(标准)×V(标准)

V(待测)

分析是解答的关键，题目难度不大．