Question

将含NaCl杂质的5gNaOH样品配成1L溶液，测得此溶液的pH=13，请计算：
（1）该溶液中氢离子浓度是多少？
（2）该溶液中氢氧根离子浓度是多少？
（3）该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是多少？
（4）该溶液中氢氧化钠的物质的量是多少？
（5）该溶液中氢氧化钠的质量是多少？
（6）此样品的纯度（即样品中氢氧化钠的质量分数）是多少？

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：

分析：（1）根据水的离子积计算出pH=13的氢氧化钠溶液中氢离子浓度；
（2）根据c（H⁺）=10^-13mol/L及水的离子积计算出溶液中氢氧根离子浓度；
（3）NaOH为强电解质，该溶液中的氢氧根离子浓度为氢氧化钠的浓度；
（4）根据n=cV计算出溶液中氢氧化钠的物质的量；
（5）根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；
（6）根据氢氧化钠的质量计算出氯化钠的质量，再计算出此样品的纯度．

解答： 解：（1）该溶液的pH=13，则溶液中中氢离子浓度为：c（H⁺）=10^-13mol/L，
答：该溶液中氢离子浓度为10^-13mol/L；
（2）该溶液中氢氧根离子浓度为：c（OH^-）=

1×10-14

1×10-13

mol/L=0.1mol/L，
答：该溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L；
（3）氢氧化钠为强电解质，该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度与氢氧根离子浓度相等，则c（NaOH）=c（OH^-）=0.1mol/L，
答：该溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.1mol/L；
（4）该溶液中氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=0.1mol/L×1L=0.1mol，
答：该溶液中氢氧化钠的物质的量是0.1mol；
（5）该溶液中氢氧化钠的质量为：40g/mol×0.1mol=4g，
答：该溶液中氢氧化钠的质量为4g；
（6）该样品中氢氧化钠的质量分数为：

4g

5g

×100%=80%，
答：此样品的纯度（即样品中氢氧化钠的质量分数）为80%．

点评：本题考查了物质的量的有关计算、溶液pH的计算，题目难度不大，试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力，明确物质的量与物质的量浓度、溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键．