Question

16．常温下，下列有关电解质溶液叙述错误的是（　　）

• A． 某H₂S0₄溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0^-8，由水电离出的c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1
• B． 将0.02 mol．L^-1 HCI溶液与0.02  mol•L^-l  Ba（ OH）₂溶液等体积混合后，溶液pH约为12
• C． 将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH₃•H₂0和NH₄Cl时，溶液的pH≥7
• D． 向0.1 mol•L^-1 Na₂C0₃溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，溶液中c（HCO₃^-）先增大后减小

Answer 1

分析 A、某H₂S0₄溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0^-8，结合水的离子积可知，c（H⁺）和c（OH^-），而硫酸中的氢氧根全部来自于水的电离；
B、将0.02 mol．L^-1 HCI溶液与0.02  mol•L^-l  Ba（ OH）₂溶液等体积混合后，氢氧化钡过量，根据c（OH^-）来计算；
C、将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH₃•H₂0和NH₄Cl时，NH₃•H₂0和NH₄Cl的量的相对多少决定溶液显什么性；
D、向0.1 mol•L^-1 Na₂C0₃溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，盐酸先和Na₂C0₃反应生成NaHC0₃，然后盐酸再和NaHC0₃反应生成二氧化碳．

解答 解：A、某H₂S0₄溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1.0×l0^-8，结合水的离子积c（H⁺）•c（OH^-）=10^-14，可解得c（H⁺）=10^-3mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L，硫酸中的氢氧根全部来自于水的电离，而水电离出的氢离子浓度等于其电离出的氢氧根的浓度，故溶液中水电离出的c（H⁺）=1×10^-11 mol•L^-1，故A正确；
B、将0.02 mol．L^-1 HCI溶液与0.02  mol•L^-l  Ba（ OH）₂溶液等体积混合后，氢氧化钡过量，溶液中的c（OH^-）=$\frac{0.04mol/L×VL-0.02mol/L×VL}{2VL}$=0.01mol/L，则c（H⁺）=10^-12mol/L，故pH=12，故B正确；
C、将一定体积稀盐酸与稀氨水混合，当溶质为NH₃•H₂0和NH₄Cl时，NH₃•H₂0和NH₄Cl的量的相对多少决定溶液显什么性，当NH₃•H₂0和NH₄Cl的量差不多时，溶液显碱性，当NH₃•H₂0比NH₄Cl少时，溶液可能显中性，当NH₃•H₂0比NH₄Cl少很多时，溶液可能选酸性，故C错误；
D、向0.1 mol•L^-1 Na₂C0₃溶液中逐滴滴加0.1 mol•L^-1稀盐酸，盐酸先和Na₂C0₃反应生成NaHC0₃，然后盐酸再和NaHC0₃反应生成二氧化碳，故溶液中c（HCO₃^-）先增大后减小，故D正确．
故选C．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液pH的计算和盐类的水解，难度不大，应注意的是NH₃•H₂0和NH₄Cl的量的相对多少决定溶液显什么性．