Question

下列排列顺序正确的是（　　）

• A、常温下水电离出的c（H⁺）：pH=5的CH₃COOH溶液＞pH=5的盐酸
• B、微粒半径：Fe（OH）₃胶粒＞K⁺＞C1^-＞Na⁺
• C、等温等物质的量浓度溶液的pH：Na₂CO₃＞苯酚钠＞NaHCO₃
• D、氢化物的沸点：H₂Se＞H₂S＞H₂O

Answer 1

考点：水的电离,元素周期律的作用,微粒半径大小的比较,盐类水解的应用

专题：

分析：A、酸性溶液中氢氧根来自于水的电离，据此解答即可；
B、Fe（OH）₃胶粒是很多Fe（OH）₃集合体，大于溶液中离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，据此判断；
C、酸性越强，其对应酸根的水解越弱，据此解答即可；
D、水分子键存在氢键，高于同族其它元素氢化物，沸点最高，H₂Se、H₂S结构相似，相对分子质量越大，沸点越高．

解答： 解：A、酸性溶液中氢氧根来自于水的电离，由于两者的pH值相等，即氢离子浓度相等，那么由水电离出的氢氧根浓度相同，即水的电离程度相同，故A错误；
B、Fe（OH）₃胶粒是很多Fe（OH）₃集合体，大于溶液离子；电子层排布相同，核电荷数越大离子半径越小，所以C1^-＞K⁺，最外层电子数相同，电子层越多，离子半径越大，所以K⁺＞Na⁺，微粒半径：Fe（OH）₃胶粒＞C1^-＞K⁺＞Na⁺，故B错误；
C、等同温度下，强碱弱酸盐中，酸根对应的酸越弱，该酸根越容易水解，水解呈碱性，故碱性越强，pH越大，故C正确；
D、水分子键存在氢键，高于同族其它元素氢化物，沸点最高，H₂Se、H₂S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，沸点越高，故氢化物的沸点：H₂O＞H₂Se＞H₂S，故D错误．
故选C．

点评：本题综合性较大，涉及弱酸的电离、微粒大小比较、氢化物沸点比较、氢键等，难度中等，旨在考查学生对规律的掌握，D中注意中学中常见存在氢键的物质．