题目内容
NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ）
| A、32gCu与足量的硫蒸汽充分反应，电子转移总数为1.0NA |
| B、1.4g乙烯和丙烯的混合物中含原子数为0.3NA |
| C、常温常压下，11.2L乙烷所含分子数小于0.5NA |
| D、2.24L（标准状况）Cl2与足量NaOH溶液在常温下反应．转移的电子数为0.2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、铜与硫单质反应生成硫化亚铜，32g铜的物质的量为0.5mol，完全反应失去0.5mol电子；
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，利用n=
来计算；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂．
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，利用n=
| m |
| M |
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、常温下，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠与次氯酸钠，氯气既是氧化剂又是还原剂．
解答：
解：A、32g铜的物质的量为0.5mol，0.5mol铜与S完全反应失去0.5mol电子，电子转移总数为0.5NA，故A错误；
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，CH2的物质的量为
=0.1mol，则混合物中含碳原子数为0.1×1×NA=0.1NA，故B错误；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L乙烷的物质的量小于0.5mol，故C正确；
D、由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，标准状况下氯气的物质的量为
=0.1mol，氯气既是氧化剂又是还原剂，则转移的电子数为0.1NA，故D错误；
故选C．
B、乙烯和丙烯的最简式都是CH2，CH2的物质的量为
| 1.4g |
| 14g/mol |
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L乙烷的物质的量小于0.5mol，故C正确；
D、由Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，标准状况下氯气的物质的量为
| 2.24L |
| 22.4L/mol |
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
练习册系列答案
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生物燃料电池（BFC）是以有机物为燃料，直接或间接利用酶作为催化剂的一类特殊的燃料电池，其能量转化率高，是一种真正意义上的绿色电池，其工作原理如图所示．已知C1极的电极反应方程式为：C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+．下列说法不正确的是（ ）| A、C1极为电池负极，C2极为电池正极 |
| B、C2极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O |
| C、该生物燃料电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O |
| D、电子由C2极经外电路导线流向C1极 |
下列排列顺序正确的是（ ）
| A、常温下水电离出的c（H+）：pH=5的CH3COOH溶液＞pH=5的盐酸 |
| B、微粒半径：Fe（OH）3胶粒＞K+＞C1-＞Na+ |
| C、等温等物质的量浓度溶液的pH：Na2CO3＞苯酚钠＞NaHCO3 |
| D、氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O |
将2gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，溶液中NaOH的物质的量浓度为（ ）
| A、0.04mol/L |
| B、0.2mol/L |
| C、1mol/L |
| D、2m01/L |
设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（ ）
| A、2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA |
| B、1摩尔CH4所含质子数目为10NA |
| C、标准状况下22.4LH2O所含分子数目为NA |
| D、18gNH4+所含电子数目为10 NA |
下列化学用语表达正确的是（ ）
| A、碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32- |
| B、碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq） |
| C、氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+ |
| D、亚硫酸的电离方程式：H2SO3?2H++SO32- |
下列物质的化学用语正确的是（ ）
①NH4H的电子式
②硝基苯的结构简式：
③葡萄糖的实验式：CH2O
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的离子结构：
⑥原子核内有10个中子的氧原子：
O．
①NH4H的电子式
②硝基苯的结构简式：
③葡萄糖的实验式：CH2O
④甲烷分子的比例模型：
⑤Fe2+的离子结构：
⑥原子核内有10个中子的氧原子：
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| A、②③⑥ | B、①③⑤⑥ |
| C、③⑥ | D、①②③④⑤⑥ |
