题目内容

12.合成氨的反应中,在第一次平衡(t1时刻)后,在保持容器体积不变的情况下,在t2时刻及时分离出产物NH3,则此时平衡移动的情况是怎样的?请在图中将图补充完整.

分析 在t2时刻及时分离出产物NH3,生成物浓度减小,平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率,至正逆反应速率相等时,达到新的平衡状态,以此来解答.

解答 解:在t2时刻及时分离出产物NH3,生成物浓度减小,平衡正向移动,正反应速率大于逆反应速率,至正逆反应速率相等时,达到新的平衡状态,且t2时正反应速率不变,而逆反应速率减小很多,v-t图为
答:平衡正向移动,图象为

点评 本题考查化学平衡的移动,为高频考点,把握浓度对平衡移动的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意生成物浓度减小的瞬间正反应速率不变,题目难度不大.

练习册系列答案
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4.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应.其中A、F为氨气和氯气的发生装置,C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置.

请回答下列问题:
(1)装置F中发生反应的离子方程式是MnO2+4H++2C1-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Mn2++C12↑+2H2O.
(2)装置A中的烧瓶内固体可选用ACE(选填以下选项的代号).
A.碱石灰     B.浓硫酸     C.生石灰     D.五氧化二磷      E.烧碱
浓氨水与选择固体作用产生氨气的原因是碱石灰、生石灰、氢氧化钠都是碱性物质,且溶于水放出大量的热,使溶液温度升高,有利于NH3•H2O分解.
(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从右图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格.BⅡ、DⅢ、EⅠ.
(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气,该反应的化学方程式为:8NH3+3C12=6NH4C1+N2;装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵:将固体在烧杯中溶解,用试管取少量溶液,然后滴加少量硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀产生,证明有C1-;用试管取少量溶液,加入浓烧碱溶液,加热,再将湿润的红色石蕊试纸放在试管口,红色石蕊试纸变蓝证明有NH4+..
(5)若从装置C中G处逸出的尾气中含有N2和少量C12,处理方法是(用反应的离子方程式表示)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.

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