Question

2．已知一定量的铁粉与某浓度的硝酸反应，其离子方程式如下：
aFe+bH⁺+cNO₃^-═dFe²⁺+eFe³⁺+fNO+gN₂O₄+hN₂O+iH₂O
试确定以下关系
（1）a、d、e的关系：a=d+e
（2）c、f、g、h的关系：c=f+2g+2h
（3）b、c、d、e的关系：b+c=2d+3e
（4）d、e、f、g、h的关系：2d+3e=3f+2g+8h．

Answer 1

分析 （1）a、d、e都是铁元素的系数，根据铁元素质量守恒定律完成；
（2）c、f、g、h表示的都是氮元素的系数，根据氮元素质量守恒定律完成；
（3）b、c、d、e四个系数均表示离子，所以应运用离子电荷守恒解答；
（  4 ）d、e、f、g、h四个系数表示氧化产物（代表还原剂）和还原产物（代表氧化剂）的系数，可运用得失电子守恒解答．

解答 解：（1）a、d、e都是铁元素的系数，根据铁元素质量守恒定律：a=d+e，
故答案为：a=d+e；
（2）c、f、g、h表示的都是氮元素的系数，根据氮元素质量守恒定律：c=f+2g+2h，
故答案为：c=f+2g+2h；
（3）b、c、d、e四个系数均表示离子，离子电荷守恒，b+c=2d+3e，
故答案为：b+c=2d+3e；
（4）d、e、f、g、h四个系数表示氧化产物（代表还原剂）和还原产物（代表氧化剂）的系数，得失电子相等，得到电子为：2d+3e，失去电子为：3f+2g+8h，所以2d+3e=3f+2g+8h，
故答案为：2d+3e=3f+2g+8h．

点评 本题考查了方程式的书写，侧重考查书写方程式应遵循的守恒规律，明确方程式遵循的原子个数、电荷数、得失电子守恒是解题关键，题目难度不大．