题目内容
3．下列关于键的说法正确的是（ ）| A． | 只含共价键的物质一定是共价化合物 | |
| B． | HF、HCl、HBr、HI沸点逐渐增加是因为分子量逐渐增加 | |
| C． | 含有离子键的化合物一定是离子化合物 | |
| D． | 金属与非金属之间形成的是离子键，非金属之间则形成的是共价键 |
分析 A．只含共价键的物质可能是单质；
B．HF分子间含有氢键，沸点最高；
C．微粒间通过离子键形成的化合物属于离子化合物；
D．金属与非金属之间可能形成共价键．
解答 解：A．只含共价键的物质可能是单质，如O2，故A错误；
B．HF中含有氢键，沸点最高，HCl、HBr、HI不存在氢键，则沸点依次升高，故B错误；
C．微粒间通过离子键形成的化合物属于离子化合物，所以含有离子键的化合物一定是离子化合物，故C正确；
D．金属与非金属之间可能形成共价键，如AlCl3中，铝元素与氯元素之间形成共价键，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学键及化合物的类别、氢键和分子间作用力，题目难度不大，熟悉化学键的形成及特殊物质中的化学键即可解答，注意利用实例来分析解答．
练习册系列答案
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15．将30mL0.5mol/L NaOH 溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量为（ ）
| A． | 0.03mol/L | B． | 0.3mol/L | C． | 0.015mol | D． | 0.25 mol |
14．下列说法不符合ⅦA族元素性质特征的是（ ）
| A． | 最高价都为+7 | B． | 从上到下原子半径逐渐减小 | ||
| C． | 从上到下非金属性逐渐减弱 | D． | 从上到下氢化物的稳定性依次减弱 |
18．下列实验设计能完成或实验结论合理的（ ）
| A． | 证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化 | |
| B． | 铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，该铝热剂不含氧化铁 | |
| C． | 测氯水的pH可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较 | |
| D． | 向硅酸钠溶液中，滴入硫酸，可以验证S的非金属性强于Si |
8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），金属性最强的元素对应的离子结构示意图为
．元素⑩名称为溴．
（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO4（填化学式）
（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
（4）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
a．氢化物的沸点：⑨＞⑧b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
c．⑨的单质可置换出⑧的单质 d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强
（5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化学键的类型为共价键．
| 主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
| 3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ||||
| 4 | ⑩ |
．元素⑩名称为溴．（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO4（填化学式）
（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
（4）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
a．氢化物的沸点：⑨＞⑧b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
c．⑨的单质可置换出⑧的单质 d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强
（5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化学键的类型为共价键．
15．下列说法错误的是（ ）
| A． | 石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油 | |
| B． | 含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油 | |
| C． | 煤干馏和石油分馏本质差别是：干馏是化学变化而分馏是物理变化 | |
| D． | 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来 |
合成氨的反应中，在第一次平衡（t1时刻）后，在保持容器体积不变的情况下，在t2时刻及时分离出产物NH3，则此时平衡移动的情况是怎样的？请在图中将图补充完整．