实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L-1的NaOH溶液240mL:(1)配制溶液时.一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却本实验必须用到的仪器有天平.药匙.玻璃棒.烧杯.胶头滴管.还有250 mL容量瓶．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体.他先用托盘天平称量烧杯的质量.天平平衡后� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量　②计算　③溶解　④倒转摇匀　⑤转移⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却
本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有250 mL容量瓶．
（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为27.4 g，要完成本实验该同学应称出10.0 g NaOH．

（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是查漏．
（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

分析（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；
（2）固体质量等于砝码质量加游码质量；依据m=CVM计算需要氢氧化钠质量；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，所以使用前应检查是否漏水；
（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答解：（1）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
所以还缺少的仪器为：250mL容量瓶；
故答案为：250 mL容量瓶；
（2）依据图可知：砝码为25g，游码为2.4g，所以烧杯的实际质量为25g+2.4g=27.4g；要用NaOH固体配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液240mL，应选择250mL容量瓶，需要氢氧化钠质量m=1.0mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g；
故答案为：27.4　10.0；
（3）容量瓶带有活塞，使用过程中需要上下颠倒摇动，所以使用前应检查是否漏水；
故答案为：查漏；
（4）①没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响，溶液浓度不受影响，故不选；
④定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；
故选：④⑤．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理及操作过程是解题关键，注意容量瓶规格选择及使用方法，题目难度不大．

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7．

如图所示晶体结构是一种具有优良的压电功能的铁片晶体材料的最小结构单元（晶胞），晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（　　）

8 BaTi₈O₁₂

8 BaTi₄O₉

3 BaTi₂O₃

8．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③	④	⑤
3	⑥		⑦			⑧	⑨
4							⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ne（填具体元素符号）；非金属性最强的元素是F（填具体元素符号），金属性最强的元素对应的离子结构示意图为

．元素⑩名称为溴．
（2）在这些元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强是HClO₄（填化学式）
（3）⑦的单质能与NaOH溶液反应，离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑
（4）⑧和⑨都是重要的非金属元素．下列叙述能说明⑨的非金属性比⑧强的是bc
a．氢化物的沸点：⑨＞⑧b．⑨的单质与氢气化合比⑧的单质容易
c．⑨的单质可置换出⑧的单质 d．⑨的氢化物的酸性比⑧的氢化物的酸性强
（5）元素⑦、⑨形成的化合物中，化学键的类型为共价键．

5．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	盐桥中的电解质可以用KC1
	B．	闭合K，石墨电极上只生成铜
	C．	当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
	D．	导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu₂（OH）₂CO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成

12．

合成氨的反应中，在第一次平衡（t₁时刻）后，在保持容器体积不变的情况下，在t₂时刻及时分离出产物NH₃，则此时平衡移动的情况是怎样的？请在图中将图补充完整．

2．

在烧杯里加入20mL 0.1mol/L的Ba（OH）₂溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO₄溶液．实验装置如图（夹持仪器已去掉）：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失．
请依据实验现象回答下列问题：
（1）灯泡变暗的原因是溶液中可自由移动离子的浓度变小．
（2）有白色沉淀生成，说明Ba²⁺与SO₄^2-发生了反应，红色变浅说明发生了H⁺与OH^-发生了反应，使溶液碱性减弱．
（3）当Ba²⁺恰好完全沉淀时，消耗NaHSO₄溶液的体积为20 mL，离子反应方程式为Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O．
（4）若向（3）得到的溶液中，继续滴加NaHSO₄溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为H⁺+OH^-═H₂O．

9．在Fe+4HNO₃（稀）═Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了强氧化性和酸性，则1mol Fe参加反应时，被还原的HNO₃为1mol，转移电子3mol．

7．将金属钠投到装有水的烧杯中，并滴入2-3滴酚酞，观察到钠浮在水面上，说明钠的密度比水小，迅速融化成闪亮的小球，说明钠的熔点比较低，四处游动，发出“丝丝”的响声，溶液变为红颜色．

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